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Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Propriedades Coligativas
Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?
I – 2x10-2 M de C12H22O11
II – 2 x10-2 M de HBr
III – 2 x10-2 M de C6H12O6
IV – 2x10-2 M de NaNO3
V – 2 x10-2 M de (NH4)2SO4
Ano: 2012Banca: FEPESEOrganização: UFFSDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A prova de alizarina é freqüentemente empregada para se verificar o estado de conservação do leite. Essa prova consiste em juntar partes iguais de leite e de solução alcoólica neutra de alizarina 2%.
A coloração final da mistura indica em instantes o estado do leite, sendo a cor:
Ano: 2018Banca: IBADEOrganização: Prefeitura de Ji-Paraná - RODisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Sobre a definição e características dos tipos de soluções, é correto afirmar que:
Ano: 2012Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
O pH da solução final é:
Ano: 2023Banca: FEPESEOrganização: EPAGRIDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Em uma titulação de 80 mL de uma solução de
nitrato de prata (AgNO3) 0,05 M com uma solução
equimolar de tiocianato (SCN–), qual o valor de pAg,
10% antes do ponto de equivalência?
Ano: 2013Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: Colégio Pedro IIDisciplina: Química GeralTemas: Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções
Em relação às funções químicas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Equilíbrio Químico
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
A correção da acidez do solo pode ser realizada com a
aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo
ajustar o pH do solo.
Ano: 2019Banca: IF-MSOrganização: IF-MSDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Os óxidos são substâncias binárias, ou seja,
constituídas de apenas dois elementos químicos
(exceto o flúor), em que um deles é oxigênio. São
encontrados em larga escala nos minérios, além de
ter inúmeras aplicações no cotidiano, tais como: na
construção civil, fabricação de pigmentos, correção
de pH do solo etc.
(Santos, W.; Mol, G. S. Química cidadã, vol. 1, 2ª ed., São Paulo:
Editora AJS, 2013.)
Assinale a alternativa que apresenta,
respectivamente, um óxido: básico, ácido, neutro e
anfótero:
Ano: 2017Banca: UERROrganização: CODESAIMADisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Assinale a alternativa correta que indica qual
massa, em gramas, que deve ser pesada de
nitrato de prata (AgNO3) para preparar 100 mL
de uma solução com concentração igual a 0,1
mol.L-1
. (Dados: Ag = 108 g.mol-1
; N = 14
g.mol-1
; O = 16 g.mol-1
)
Ano: 2014Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Texto associado
Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água,
não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos
com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:
Zn + H
2SO4 → ZnSO4 + H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2
Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do
sal do exemplo acima são, respectivamente:
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