Questões de Concursos - Questões Comentadas

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457941200637503

Ano: 2019Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)Organização: Prefeitura de Ervália - MGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter o título de Ph.D. em ciências em uma universidade norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de estado, agora chamada energia livre de Gibbs.

A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu à pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:

I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química.

II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química.

III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.

Estão corretas as ponderações

II e III, apenas.

I e III, apenas.

I, II e III.

I e II, apenas.

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457941201025679

Ano: 2015Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Texto associado

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal

2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal

3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é

não espontâneo.

exoenergético.

espontâneo.

endoenergético.

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457941200219230

Ano: 2021Banca: FGVOrganização: PC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

As transformações físico-químicas podem ocorrer de forma reversível ou irreversível, em condições constantes ou variáveis.

Por exemplo, em um processo adiabático, o fluxo de calor durante a mudança de estado é nulo, ao passo que:

um processo isobárico e isocórico realiza trabalho positivo.

um processo endotérmico sempre será isocórico;

em um processo isentrópico, a espontaneidade depende da entalpia;

se a entropia aumenta, o processo é espontâneo, independente da entalpia;

um processo exotérmico sempre ocorre a pressões constantes;

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457941201751461

Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: IFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

A troca de energia entre um sistema fechado e as vizinhanças pode se dar como trabalho ou como calor. A compreensão desses conceitos é uma das bases para se entender a termodinâmica. Acerca de trabalho, energia, termodinâmica e dos assuntos suscitados por esses temas, assinale a opção correta.

Para uma reação reversível, a variação da entalpia da reação inversa é igual ao valor negativo do logaritmo da variação de entalpia da reação direta.

A variação de entalpia corresponde ao calor absorvido ou liberado pelo sistema sob pressão constante.

O valor do trabalho realizado quando determinado gás se expande, a 25 ºC e 1,0 atm, é sempre positivo.

Um sistema fechado é capaz de trocar energia e matéria com a vizinhança.

A capacidade calorífica molar de um gás ideal sob pressão constante é menor do que do gás sob volume constante.

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457941201503432

Ano: 2021Banca: IADESOrganização: CFQDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

O calor necessário para fusão de um grama de gelo a 0 °C é 79,69 cal. Considere que os valores médios de calor específico do gelo e da água líquida sejam = 0,494 e 1,010 cal K-1 g-1, respectivamente, a pressão constante. Com base nisso, assinale a alternativa que representa o calor necessário para fusão de um quilograma de gelo a -10 °C.

– 84,63 kcal

+ 74,53 kcal

+ 94,73 kcal

+ 84,63 kcal

– 74,53 kcal

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457941201433339

Ano: 2025Banca: FGVOrganização: PC-MGDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Na etapa do tratamento secundário dos esgotos domésticos, ocorrem vários processos biológicos de tratamento, tanto os de natureza aeróbica quanto os de natureza anaeróbica.

Em relação aos processos de tratamento de lodos ativados e digestores anaeróbicos, assinale a afirmativa correta.

Algumas desvantagens da digestão anaeróbica em comparação com os processos de lodos ativados são: as bactérias anaeróbias são menos susceptíveis à inibição por poluentes tóxicos e inibidores e geram sempre maus odores.

Algumas vantagens da digestão anaeróbica em comparação com os processos aeróbicos são: necessita do uso de aeração e, em decorrência, apresenta alto consumo de energia e alto consumo de nutrientes em função da menor produção de biomassa, além de gerar gás combustível com baixo teor calorífico.

A digestão anaeróbica é um processo bioquímico complexo, composto por várias reações sequenciais, cada uma com sua população bacteriana específica. Consiste na estabilização da matéria orgânica, pela ação de bactérias anaeróbicas, que é convertida em metano e compostos inorgânicos.

O processo de digestão anaeróbica é bastante flexível e pode ser adaptado para tratar uma grande variedade de efluentes, com poluentes predominantemente de origem inorgânica. Diferentes tipos de processo já foram desenvolvidos e são chamadas variantes do processo.

Entre os processos anaeróbicos, o de lodos ativados é um dos mais aplicados e de maior eficiência. Lodos ativados designam a massa microbiana sedimentada que se forma quando esgotos e outros efluentes biodegradáveis são submetidos à aeração.

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457941200064142

Ano: 2016Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Transformações Químicas e Energia

A primeira lei da termodinâmica ou lei de conservação de energia relaciona as variações da energia interna de um sistema com as trocas de calor (q) e de trabalho (w) com o ambiente, segundo a equação: ∆E = q + w. Isso significa que a energia total do universo é constante.

Sendo assim, se um sistema realiza 25 J de trabalho e recebe 43 J de calor, é CORRETO afirmar que a variação de energia interna para esse processo é igual a:

-68 J.

18 J.

68 J.

-18 J.

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457941200208981

Ano: 2023Banca: FGVOrganização: AL-MADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Na técnica espectrofotométrica, a transmitância (T) consiste na medida da luz transmitida. Quando um raio de luz monocromática de intensidade inicial definida (I0) incide sobre uma solução contendo um cromóforo, a intensidade da luz emergente (I) é menor que a luz incidente, ou seja, parte da luz foi absorvida. A absorvância (A) consiste na medida da luz absorvida.

Note que a absorvância não é uma quantidade medida diretamente, mas é obtida por meio de cálculo matemático a partir dos valores de transmitância.

Assinale a opção que apresenta a relação matemática que define corretamente a absorvância.

A = I0 – I

A = log (T)

A = 1/T

A = I – I0

A = – log (I/I₀)

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457941200842753

Ano: 2019Banca: IDECANOrganização: IF-PBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia e energia livre, assinale a alternativa correta.

Em recipiente fechado, fundir o gelo e posteriormente voltar a congelá-lo, assim como evaporar a água e voltar a condensá-la, são processos em que não há reversibilidade.

A entalpia (energia disponível para realizar trabalho durante a reação), a entropia e a temperatura são os fatores determinantes para prever a espontaneidade de uma reação.

Reação cuja constante de equilíbrio possui valor relativamente alto favorece a formação de reagentes e valores relativamente baixo favorece a formação de produtos.

O processo de liquefação do oxigênio molecular (O2) do ar é um processo em que há diminuição de entropia, ou seja, não é espontâneo a 25ºC.

Sendo ΔGr a variação da energia livre de uma reação qualquer: ΔGr > 0 (reação direta espontânea); ΔGr< 0 (reação inversa espontânea); ΔGr = 0 (equilíbrio alcançado).

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457941200419957

Ano: 2018Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Questão 38 As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol-1 e -164 kcal.mol-1 , respectivamente.

Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente

605

492

228

300

164

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