Questões

A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte. 

Em um diagrama de fases, o ponto crítico representa a condição de determinada temperatura e pressão, a partir das quais não é mais possível formar a fase líquida por aquecimento e pressurização.  

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.

A liberação de energia não pode ser usada para predizer, com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma dada temperatura e em uma dada pressão, um processo que libera energia (processo exotérmico) e que leva a um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois os dois fatores levam à diminuição da energia livre do sistema.

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade calorífica à pressão constante cp = 0,5 kJ · kg−1 · K−1 , inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com capacidade calorífica à pressão constante cp = 2,5 kJ · kg−1 · K−1 , inicialmente a 25 ºC. Nessa situação, a variação de entropia será superior a +16 kJ/K, considerando-se a ausência de perdas térmicas.

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g-1 , 10 mg g-1 , 16 mg g-1 e 12 mg g-1 .

Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g-1 , encontra-se na faixa entre

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.

Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.  

Conforme a Segunda Lei da Termodinâmica, para fenômenos macroscópicos ou microscópicos, a entropia sempre aumenta ou permanece a mesma.