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457941202021659
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte. 



Em um diagrama de fases, o ponto crítico representa a condição de determinada temperatura e pressão, a partir das quais não é mais possível formar a fase líquida por aquecimento e pressurização.  

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457941201138620
Ano: 2021Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.


A liberação de energia não pode ser usada para predizer, com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma dada temperatura e em uma dada pressão, um processo que libera energia (processo exotérmico) e que leva a um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois os dois fatores levam à diminuição da energia livre do sistema.

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3

457941201215560
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 


Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade calorífica à pressão constante cp = 0,5 kJ · kg−1 · K−1 , inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com capacidade calorífica à pressão constante cp = 2,5 kJ · kg−1 · K−1 , inicialmente a 25 ºC. Nessa situação, a variação de entropia será superior a +16 kJ/K, considerando-se a ausência de perdas térmicas.

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457941201751461
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: IFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
A troca de energia entre um sistema fechado e as vizinhanças pode se dar como trabalho ou como calor. A compreensão desses conceitos é uma das bases para se entender a termodinâmica. Acerca de trabalho, energia, termodinâmica e dos assuntos suscitados por esses temas, assinale a opção correta.
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457941200891796
Ano: 2013Banca: UNEBOrganização: UNEBDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Transformações Químicas e Energia
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que está ganhando o mundo. Além de seu uso em diversos setores industriais, o etanol é um combustível de alto desempenho para aplicação em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase que exclusivamente na fermentação. A fermentação alcóolica é um processo biológico de conversão de monossacarídeos em energia celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria dos micro-organismos é capaz de metabolizar apenas monossacarídeos, como a glicose e a frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos organismos para o aproveitamento dessa fonte de energia, incluindo a produção direta de enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por uma reação de hidrólise e no caso específico da reação representada pela equação química (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada de celulólise, e para que ocorra de maneira eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum coadjuvante externo, normalmente uma solução aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo são hidrolisadas em um segundo estágio mais severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise na presença de solução aquosa de ácido menos diluida, produz uma alta concentração de monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente adaptável a diferentes fontes de biomassa, além de gerar poucos subprodutos inibidores da fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012, p. 40-45).
O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com mais de um tipo de combustível, misturado no mesmo tanque e queimado na câmara de combustão simultaneamente.
Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol são, respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm3 a 20 ºC, que os coeficientes de dilatação volumétrica da gasolina e do etanol são iguais a 1,2.10−3 ºC −1 e que calor de vaporização do etanol é de 0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.

( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.

( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .

( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.

( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.

A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
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457941200526791
Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Propriedades das Substâncias | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g-1 , 10 mg g-1 , 16 mg g-1 e 12 mg g-1 .


Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g-1 , encontra-se na faixa entre

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457941200255932
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.

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457941200308609
Ano: 2024Banca: FIOCRUZOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
A função de pontuação (scoring function), comumente utilizada em simulações de ancoragem molecular (molecular docking) para avaliar a afinidade de ligação entre um ligante e uma proteína, é denominada:
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9

457941200219230
Ano: 2021Banca: FGVOrganização: PC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Transformações Químicas e Energia
As transformações físico-químicas podem ocorrer de forma reversível ou irreversível, em condições constantes ou variáveis.

Por exemplo, em um processo adiabático, o fluxo de calor durante a mudança de estado é nulo, ao passo que:
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457941201414230
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.  


Conforme a Segunda Lei da Termodinâmica, para fenômenos macroscópicos ou microscópicos, a entropia sempre aumenta ou permanece a mesma.

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