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Ano: 2021Banca: FGVOrganização: PC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Transformações Químicas e Energia
As transformações físico-químicas podem ocorrer de forma
reversível ou irreversível, em condições constantes ou variáveis.
Por exemplo, em um processo adiabático, o fluxo de calor
durante a mudança de estado é nulo, ao passo que:
Ano: 2017Banca: UERROrganização: CODESAIMADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Os seres vivos são altamente organizados.
Uma folha de ginkgo representa um ser vivo
altamente organizado, os sistemas animais
são estruturas complexas nas quais um
hospedeiro de substâncias se agrupa de
maneira organizada para formar células,
tecidos, órgãos e assim por diante (Brown,
T.L.; Le May, H. E.; Bursten, B. E. Química a
Ciência Central, 9ª edição, São Paulo:
Pearson, 2005, pág. 692). Sobre a segunda lei
da termodinâmica, é incorreto afirmar que:
Ano: 2023Banca: FGVOrganização: AL-MADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações de Estados Físicos | Propriedades das Substâncias | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
A turbidimetria é uma técnica analítica que se baseia na
espectrofotometria, ou seja, na medida da absorvância de um raio
luminoso que atravessa a suspensão. Tal absorvância será maior
ou menor a depender da concentração do espécime analisado e
do tamanho da partícula.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será
______ da radiação incidente e, portanto, menor será a
quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do
fragmento acima.
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade
calorífica à pressão constante cp = 0,5 kJ · kg−1
· K−1
,
inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com
capacidade calorífica à pressão constante
cp = 2,5 kJ · kg−1
· K−1
, inicialmente a 25 ºC. Nessa situação,
a variação de entropia será superior a +16 kJ/K,
considerando-se a ausência de perdas térmicas.
Ano: 2018Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Considere uma reação química para a qual ∆H = 100 kJ e ∆S = 50 J K-1. Assinale a alternativa que
representa CORRETAMENTE uma situação na qual a reação será espontânea.
Ano: 2025Banca: FADESPOrganização: UNIFESSPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Um químico em visita a cidade de Marabá-PA pediu um copo com água em um restaurante local, porém,
devido ao forte calor, típico da região, ele solicitou gelo em cubos ao garçom, que adicionou gelo no copo.
Naturalmente, o gelo começou a fundir. O químico começou a pensar no processo termodinâmico envolvido
em seu copo de água e gelo. De um modo correto, ele concluiu que
Ano: 2025Banca: FADESPOrganização: UNIFESSPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Tomando como base os princípios termodinâmicos, identifique cada uma das afirmativas abaixo como
sendo verdadeira (V) ou falsa (F).
I. Quanto mais forte o ácido, mais positivo o valor de ∆Gº para a dissociação.
II. Quanto mais forte o ácido, mais negativo o valor de ∆Gº para a dissociação.
III. Quando o ∆H é positivo, a reação ocorre com absorção de calor.
IV.Quando o ∆H é negativo, a reação ocorre com absorção de calor.
A alternativa com a sequência correta é:
Ano: 2018Banca: FEPESEOrganização: Prefeitura de São José - SCDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Transformações Químicas e Energia
dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.
( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.
( ) Aproximadamente 1,3 kW m-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.
( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.
( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2019Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a
formação do gás metano (constituído pelos elementos
carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do
animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de
137 g de metano. Se fosse possível recolher essa
quantidade de gás, poderia haver uma valiosa
aplicação, uma vez que, na combustão total do
metano, é gerada energia térmica que poderia ser
utilizada para aquecer água. Com essa massa de
metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser
aquecidos de 25 °C a 43 °C?
Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1
.Calor de
combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol-1
.
Calor específico da água = 1,0 cal.g-1
.°C-1
.
Ano: 2025Banca: FGVOrganização: PC-MGDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Na etapa do tratamento secundário dos esgotos domésticos,
ocorrem vários processos biológicos de tratamento, tanto os de
natureza aeróbica quanto os de natureza anaeróbica.
Em relação aos processos de tratamento de lodos ativados e
digestores anaeróbicos, assinale a afirmativa correta.
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