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Ano: 2018Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Quando Na2
CO3
e NH4
Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização
Texto associado
Em uma refinaria de petróleo, utiliza-se hidróxido de
cálcio para aumentar o pH da água e torná-la adequada ao uso.
Durante o processo de refino, há a preocupação com o enxofre
presente no petróleo na forma do ácido H2S (g). A queima de
hidrocarbonetos contaminados com enxofre produz o poluente
SO2 (g). Dissolvido em água, esse poluente reage com KOH, de
acordo com a seguinte reação.
SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O
Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas.
O SO2 (g) é um óxido ácido.
Ano: 2016Banca: SUGEP - UFRPEOrganização: UFRPEDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Reações Químicas | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Uma mistura é uma matéria constituída por diferentes moléculas, onde as propriedades físicas não são constantes. As misturas podem ser classificadas, quanto ao número de fases, em homogêneas e heterogênea. Assinale a alternativa abaixo que apresenta apenas misturas homogêneas.
Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa correta:
Reação 1 - HCO3
-
(aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + CO3² -(aq)
Reação 2 - NH3(aq) + H2O(l) ⇆ NH4
+(aq) + OH-
(aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato
na Reação 1 é um ácido.
II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é
uma base, pois ela doa elétrons.
III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação
1 é anfótero.
IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação
1 é uma base, chamada de base conjugada do íon
bicarbonato.
V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas
equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2021Banca: IF-TOOrganização: IF-TODisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Química Inorgânica e Soluções | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
A amônia ou amoníaco é um composto químico que
na temperatura ambiente é um gás incolor, tóxico e
corrosivo quando há presença de umidade. Esse gás,
além de altamente perigoso no caso de inalado,
também é inflamável. Muito utilizado na
refrigeração e em processos de absorção em
combinação com a água, além de seu uso na
agricultura e em produtos de limpeza.
A amônia, ao reagir com a água origina os íons
amônio e hidroxila, segundo o seguinte equilíbrio
químico:
NH3(g) + H2O(ℓ) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)
Com relação à amônia e a sua reação com água,
analise os seguintes itens:
I. A geometria molecular da amônia é piramidal.
II. A amônia é dita como base de Bronsted-Lowry
na reação com a água.
III. NH4+ é a base conjugada da amônia.
Assinale a alternativa que contém a análise correta.
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Impactos Ambientais de Emissões Químicas | Fontes de Energia Química | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente
pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente.
Indique a alternativa que contém um óxido ácido.
Ano: 2024Banca: IV - UFGOrganização: IF-SEDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Dentre os ácidos de Bronsted-Lowry, os ácidos inorgânicos
podem ser classificados em três tipos: oxoácidos, aquaácidos e hidoxoácidos. Os hidroxoácidos são ácidos
Ano: 2013Banca: CESGRANRIOOrganização: BR DistribuidoraDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Qual a massa, em gramas, de H2 SO4 em 500 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,200 mol L-1 ?
Dado
M(H2 SO4 ) = 98 g/mol
Dado
M(H2 SO4 ) = 98 g/mol
Ano: 2023Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções
Substâncias ácidas são caracterizadas pelo sabor azedo, e geralmente exalam um cheio forte e irritante, ou ainda desagradável e pungente. Dentre as teorias/definições mais conhecidas sobre os ácidos, estão as propostas por Svante Arrhenius, por Johannes Bronsted e Thomas Lowry e por Gilbert Newton Lewis.
Analise cada descrição a seguir:
I - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).
II - Os ácidos são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons hidrogênio H+ em solução (teoria da dissociação eletrolítica).
III - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).
IV - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).
V - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).
A relação CORRETA entre as definições existentes e seus respectivos proponentes consta na alternativa:
Ano: 2016Banca: IF-ESOrganização: IF-ESDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Quanto às características dos ácidos e bases, assinale a alternativa que está INCORRETA:
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