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Ano: 2017Banca: PR-4 UFRJOrganização: UFRJDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções
Um técnico de laboratório precisava de uma solução 2000 mol/m3 de hidróxido de cálcio, muito usado como agente floculante para tratamento de efluentes. Ele encontrou sobre a bancada do laboratório dois frascos contendo soluções aquosas de hidróxido de cálcio: no primeiro frasco havia 2000 mL de solução 3 mol/L; no segundo frasco havia 1000 mL de solução 111 g/L. Considerando que o técnico utilizou toda a solução menos concentrada, o volume da solução mais concentrada necessário para obter a solução desejada é de:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol
Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Um volume igual a 25,00 mL de solução aquosa 1,0 x 10-2 mol L-1 de um pesticida foi transferido para um balão volumétrico que teve seu volume ajustado, com água, para 100,00 mL. Dessa solução, 20,00 mL foram coletados e passados numa coluna de extração em fase sólida onde o pesticida foi totalmente retido. Utilizaram-se 5 mL de solvente adequado para eluir 90,0% do pesticida (em mol) para um balão volumétrico onde se ajustou o volume para 10,00 mL. A fração complementar de 10,0% ficou retida na coluna sem chance de recuperação.
A concentração, em mol L-1 , do pesticida no balão de 10,00 mL é
Ano: 2025Banca: CEPS-UFPAOrganização: UFOPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de
2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por
fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com
água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: CEFET-RJDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4 Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.
Soluções Cor da solução na presença Cor da solução na presença Cor da solução na presença
azul de bromotimol de alaranjado de metila de fenolftaleína
1 amarela vermelha —
2 azul amarela —
3 amarela amarela incolor
4 verde — incolor
De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,
Dados
cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).
Azul de bromotimol Alaranjado de metila Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela pH ≤ 3,1 – cor vermelha pH < 8,2 – incolor
pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul pH > 4,4 cor amarela pH > 10 cor rosa intenso
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: IF-APDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A ____________ de uma solução é definida pela relação entre a massa do soluto
(m), medida em gramas (g), e o volume da solução (V), em litros (L). A unidade normalmente utilizada
é g/L, no entanto, também pode ser expressa em outras unidades de massa e volume.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
Ano: 2014Banca: IDECANOrganização: CNENDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização,
foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 . 2H2O – MM = 126,07 g/mol)
convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a
diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma
bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de
viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a
titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.
Ano: 2017Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Aurotiomalato de sódio (Na2C4H3O4SAu) tem a marca
registrada Myocrisin e é usado no tratamento da artrite
reumatoide progressiva. Pacientes recebem
semanalmente injeções intramusculares contendo 50,0
mg de Myocrisin em 0,500 mL de solução. Durante o
tratamento, os níveis de ouro no soro sanguíneo
podem alcançar níveis tão altos quanto 300 µg de ouro
em 100 mL de soro sanguíneo. Calcule essas duas
concentrações de Myocrisin em mol.L
−1
.
Dados: Massas molares em g . mol−1
: H = 1; C = 12; O
= 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.
As concentrações de Myocrisin nas injeções
intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L
−1, são,
respectivamente:
Ano: 2013Banca: IBFCOrganização: SEAP-DFDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções
Para preparar uma solução de NaCI, deve-se pesar 2,634 (±0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00 (±0,08) mL. Calcule a concentração (g L-1) e a molaridade da solução resultante, juntamente com a incerteza e com o número apropriado de Algarismos significativos NaCI (58,443 ± 0,001) g mol-1.
Ano: 2015Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se
ao final 100 mL e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-se uma nova solução de
concentração igual a 0,15 mol.L-1.
O volume diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente
Ano: 2014Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)Organização: COPASADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Ao preparar uma solução de HCl, um técnico em química adicionou 5mL do reagente estoque e completou com água completando o volume em um recipiente apropriado de 100mL.
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
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