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Ano: 2017Banca: FUNDEPESOrganização: UFVJM-MGDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Durante os processos de estiramento e sopro para a modelagem de peças de vidro, esses processos sofrem modificações controladas pelo hialotécnico.Nessas operações, realizadas durante o trabalho na chama, para se fazer uma peça, há efeitos provocados no seu diâmetro e espessura.
Considerando esse contexto, assinale alternativa INCORRETA.
Ano: 2015Banca: IF-RROrganização: IF-RRDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
As etapas para o preparo de uma solução aquosa são, EXCETO:
Ano: 2019Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse
1000 mL de uma solução de NaCl de concentração igual
à desse sal na água do mar. Sabe-se que em um litro de
água do mar há 27 g de NaCl. Nessa situação, a quantidade, em mol, do soluto que deve ser utilizada para o
preparo dessa solução é igual a
Dados:
Massa atômica do Na = 23 u
Massa atômica do Cl = 35,5 u
Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
As titulações complexométricas são largamente utilizadas na química analítica. Nesse
sentido, analise as assertivas abaixo:
I. O método mais comum para determinar o ponto final de uma titulação complexométrica é o uso
de um indicador metalocrômico.
II. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é um ligante hexadentado muito utilizado para titulações
complexométricas.
III. Uma característica do EDTA é sua forte ligação com íons metálicos e o fato de que o produto dessa
reação é um complexo na proporção de 1:4.
IV. Uma solução padrão preparada dissolvendo-se uma quantidade conhecida de CaCO3 pode ser
usada para padronizar uma solução de EDTA para a titulação de Ca2+ na análise da dureza da
água.
V. Um agente mascarante é o complexante que reage seletivamente com um componente da solução
para impedir que este último interfira na determinação.
Quais estão corretas?
Ano: 2014Banca: NC-UFPROrganização: ITAIPU BINACIONALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Química Inorgânica e Soluções | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O etilenoglicol é largamente utilizado como anticongelante automotivo. A temperatura de congelamento, isto é, a temperatura de equilíbrio entre a fase líquida e a sólida diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.
Dado: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 .
Para que a temperatura do líquido seja diminuída em aproximadamente 7,5 ºC, a concentração molal de etileno glicol deverá ser de:
Ano: 2022Banca: SELECONOrganização: IF-RJDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Extração por solvente refere-se a uma operação na qual dois componentes de uma mistura líquida são separados pelo contato com um solvente insolúvel, o qual dissolverá preferencialmente um ou mais componentes. Nesta operação, o parâmetro operacional que é requerido para processos envolvendo componentes sensíveis, como antibióticos, é:
Ano: 2016Banca: IFFOrganização: IFFDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Em um laboratório, deseja-se
produzir 200mL de uma solução de sulfato de sódio,
Na2SO4, a 2,0mol.L-1. Para isso, a massa do sólido
sulfato de sódio a ser pesada na balança será de:
(Dados das massas atômicas aproximadas: Na = 23u,
O = 16u e S = 32u.)
Ano: 2023Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as
soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
Carbonato de potássio di-hidratado foi utilizado no preparo de 500,00 mL de solução aquosa 0,50 mol/L. O produto
comercial disponível no laboratório apresenta um grau de pureza (teor máximo) de 95% (m/m).
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16.
O valor que mais se aproxima da massa (em gramas) desse produto comercial necessária para preparar 500,00 mL
da solução é:
Ano: 2021Banca: IBFCOrganização: Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RNDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O cloro é um produto químico utilizado na
desinfecção da água. Sua medida é importante
e serve para controlar a dosagem que está
sendo aplicada e também para acompanhar
sua evolução durante o tratamento. A
concentração mínima de cloro residual livre
considerada através de legislação é de 0,2 mg.
L
-1
. Para realizar a análise de cloro residual livre
e atender os requisitos mínimos de controle de
qualidade da análise, torna-se necessário a
preparação de uma curva de calibração. Para
preparar os padrões da curva de calibração,
deve-se utilizar uma solução estoque de 1000
mg.L-1 de Cloro. A curva deve conter 6 pontos:
0,020 mg.L-1
,0,100 mg.L-1
,0,500 mg.L-1
, 1,00
mg.L-1
, 2,00 mg.L-1 e 4,00 mg.L-1 de Cloro. Para
facilitar as a preparação dos padrões, deve–se
utilizar uma solução intermediária de 10 mg. L
-
1 de Cloro e avolumar todos os padrões em
balões de 100 mL . Qual a quantidade
necessária de solução intermediária que deve
ser utilizada para preparar os padrões da curva
de calibração? Assinale alternativa que
corresponde corretamente com os volumes.
Ano: 2010Banca: Instituto Ânima SociescOrganização: Companhia Águas de JoinvilleDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Transformações Químicas
Para encontrar a concentração de uma substância,
utiliza-se em laboratório uma técnica
clássica, a titulação. A mais conhecida das titulações é aquela entre as soluções ácido/base. Nesta
técnica uma base de concentração conhecida
reage com um ácido de concentração a ser determinada
(ou vice-versa) de modo estequiométrico.
Em um exemplo prático, fez-se reagir 4,2 mililitros
de hidróxido de sódio 0,1N com 2 mL de ácido sulfúrico, onde ocorreu o ponto de viragem.
Qual a concentração da solução de ácido?
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