Questões de Processos Termodinâmicos

Um gás ideal sofre um processo isotérmico a temperatura constante de 200 K e uma pressão inicial de 250 kPa. O gás ocupa um volume de 6,0 L e, ao final do processo, o volume é 4,0 L. O trabalho realizado pelo gás é

Suponha-se que, em uma transformação isotérmica de um gás ideal, a temperatura não varie. Nesse caso, é correto afirmar que a energia interna não se altera e todo o calor trocado com o meio é convertido em trabalho.

Dois gases ideais A e B estão confinados em uma câmara dividida por um êmbolo móvel que não permite a mistura dos gases. Ambos os lados da câmara estão isolados termicamente do ambiente. O gás A está inicialmente a uma temperatura TA e o gás B a uma temperatura TB. O êmbolo é movido lentamente para comprimir o gás A e expandir o gás B sem troca de calor com o ambiente. Considere que a energia interna dos gases depende apenas da temperatura.

Assinale a alternativa CORRETA que apresente a relação correta para o trabalho W realizado sobre o sistema formado pelos gases A e B:

Observe o gráfico que ilustra as transformações sofridas por um gás ideal.

O trabalho realizado, em kJ, na transformação BC, corresponde a

Um gás perfeito está contido em um recipiente com êmbolo móvel. Ao receber calor de uma fonte externa, o gás sofre uma expansão isobárica, com pressão de 10⁵ Pa. No decorrer desse processo, o volume do gás passa de 0,02 m³ para 0,05 m³. O trabalho, em joules, realizado pelo gás durante a expansão é de

A transformação adiabática é um processo termodinâmico que não permite que ocorram trocas de calor (energia térmica) e de matéria entre um recipiente térmico isolado composto por um gás com o meio externo, devido à compressão ou expansão rápida sofrida pelo gás. Por isso, deu-se a nomenclatura “adiabático”, advinda do grego adiabatos, que significa intransponível, impenetrável. Outras importantes transformações gasosas são: isobárica, isotérmica e isovolumétrica. Considerando a primeira lei de Charles/Gay-Lussac, que denota que, quando a pressão é constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, assinale a alternativa correspondente.

Um gás ideal sofre um processo politrópico com índice politrópico n = 1,4. Esse processo corresponde a um(a):

Associe os tipos de processos termodinâmicos aos parâmetros que permanecem constantes em cada caso:

1. Processo isotérmico

2. Processo isobárico

3. Processo isocórico

4. Processo adiabático

( ) Volume

( ) Pressão

( ) Temperatura

( ) Troca de calor

Uma certa quantidade de gás ideal foi submetida a dois processos termodinâmicos. No primeiro processo, o gás sofreu um resfriamento a volume constante e a pressão exercida sobre o gás variou de 3,0 atm para 1,2 atm. No segundo processo, o gás sofreu um aquecimento à pressão constante e seu volume variou de 8,0 L para 20,0 L. Somando o trabalho realizado pelo gás nos dois processos, qual será o valor do trabalho total em kJ? Considere que 1 L.atm = 101,325 J.

Com relação aos processos isovolumétricos e isobáricos realizados em um gás ideal, assinale a afirmativa CORRETA: