Questões IF Farroupilha para Concursos

Complexos metálicos com número de coordenação igual a cinco comumente apresentam geometria pirâmide de base quadrada ou bipirâmide trigonal. Entretanto, existe a possibilidade de que complexos desse tipo sofram uma pseudo-rotação de Berry e apresentem geometrias intermediárias.

Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma sobre essas geometrias e a pseudo-rotação de Berry:

( ) A pseudo-rotação de Berry pode ocorrer, pois há proximidade das energias das duas geometrias em questão.

( ) Nessas geometrias, as posições axiais são ocupadas por átomos mais eletronegativos sempre que possível, obedecendo à regra de Bent.

( ) Em ambas as geometrias, são observados ângulos do tipo L−M−L próximos a 90° (L representa o átomo doador do ligante e M, o centro metálico).

( ) Ligantes planares tetradentados não favorecem uma das duas geometrias, visto que só são observados em complexos com número de coordenação igual a quatro.

( ) Ligantes tripodais, como a trietanolamina [N(CH₂CH₂OH)₃], tendem a favorecer a geometria bipirâmide trigonal, onde o átomo de nitrogênio ocupa a posição axial e os átomos de oxigênio, as posições equatoriais.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é

As bandas observadas nos espectros eletrônicos de compostos de coordenação podem ser devido a: (i) transições d−d que são relacionadas ao íon metálico; (ii) transições de transferência de carga que envolvem o íon metálico e os ligantes e (iii) transições intraligante associadas a grupos cromóforos dos ligantes.

Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma sobre as transições eletrônicas em compostos de coordenação.

( ) A transferência de carga do ligante para o metal resulta na redução instantânea do íon metálico.

( ) As transições do tipo d−d possuem baixa absortividade molar e, usualmente, são observadas na região do visível.

( ) A transferência de carga do metal para o ligante ocorre, normalmente, em compostos de coordenação contendo ligantes p-aceptores.

( ) Aos compostos de coordenação com íons metálicos com configurações d¹ e d⁹ é atribuída uma única transição eletrônica referente a t_2g→ e_g.

( ) As transições do tipo d−d para o mesmo metal no mesmo estado de oxidação são mais intensas em complexos tetraédricos do que em complexos octaédricos.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é

Uma rede infinita de átomos possui uma unidade mínima de repetição que contém todas as informações relevantes da rede, a célula unitária. A célula unitária pode ser caracterizada por agrupamentos compactos ou menos compactos.

Sobre os diferentes tipos de células unitárias, pode-se afirmar que

Observe a seguinte asserção acerca dos raios iônicos de algumas espécies.

“O íon hidreto é bem maior do que os íons fluoreto, cloreto e brometo, mas é menor do que o íon iodeto. Por outro lado, o íon H⁺ é muito pequeno.”

Esse comportamento anômalo do íon hidreto surge

A energia de estabilização do campo cristalino (EECC) é um dos parâmetros que contribui para a estabilidade termodinâmica dos compostos de metais de transição. As propriedades magnéticas dos complexos metálicos refletem o desdobramento dos orbitais d em um campo ligante. O hexacianoferrato(II) de potássio é um composto de coordenação cujo valor de desdobramento do campo cristalino (10Dq, Δ_o) é igual a 385,2 kJ mol⁻¹, enquanto que a energia gasta no emparelhamento de elétrons, em um mesmo orbital do complexo, é igual a 183,3 kJ mol⁻¹.

É correto afirmar que o K₄[Fe(CN)₆] é um composto

Entre os compostos organometálicos, a seguir, indique aquele que NÃO obedece à regra dos 18 elétrons.

A energia de rede (∆H_rede, kJ mol^–1) para os seguintes sais CsI, CsF, LiI e LiF é de 590, 724, 745 e 1025, respectivamente. Sabe-se que a solubilidade de LiF e CsI é menor quando comparada à solubilidade de CsF e LiI.

Sobre a solubilidade desses compostos, é correto afirmar que a

Os sais, contendo íons carbonato, sofrem decomposição térmica, levando à formação de óxidos metálicos e liberando dióxido de carbono. A tabela a seguir mostra diferentes compostos contendo íon carbonato, bem como sua temperatura de decomposição.

Essa tendência pode ser explicada uma vez que

Ligações em sólidos podem ser justificadas segundo a teoria de bandas. Com relação a essa teoria, é possível afirmar que

O modelo de Bohr explica a quantização de energia dos níveis eletrônicos para o átomo de hidrogênio. Diversos cientistas contribuíram para evolução desse modelo atômico até o modelo atual proposto por Schrödinger. Dentre eles, pode-se citar de Broglie que assumiu que a matéria tem uma onda associada. A partir da resolução da equação de Schrödinger, podem-se obter diversos resultados tais como as diferentes formas da função de onda e as energias associadas a cada uma dessas funções de onda específicas.

Analise as afirmativas abaixo:

I- O experimento de difração de elétrons por certos cristais comprovou a teoria de de Broglie.

II- Segundo o modelo de Bohr, o raio do elétron e a energia da órbita não podem assumir qualquer valor.

III- Se não houvesse a quantização de energia dos níveis eletrônicos, não seriam observadas raias no espectro de emissão.

IV- Para um dado valor de n, a energia do nível sempre será maior para um átomo hidrogenoide do que para o átomo de hidrogênio.

V- Se o elétron girasse em torno do núcleo com energia contínua, haveria colapso do átomo, pois o elétron absorveria energia ao se aproximar do núcleo.

Está correto apenas o que se afirma em