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Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100
atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento fosse o de gás perfeito?
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CPRMDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
A análise do movimento dos átomos ou das moléculas que compõem uma amostra gasosa só pode ser feita de maneira média, pois, em uma amostra típica de um gás, existe uma quantidade muito grande de átomos ou moléculas, da ordem de 1023 unidades.
Ano: 2017Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.
Conforme a teoria cinética dos gases, a energia cinética
independe da temperatura.
Ano: 2010Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a
uma certa pressão P (em atm) varia em função da
quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤
segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma
constante real, e sabendo que 56 litros é o volume
ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto.
O comportamento de um gás real será mais parecido
com o comportamento de um gás ideal quanto mais
rarefeito estiver esse gás.
Ano: 2016Banca: FUVESTOrganização: USPDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Hidrocarbonetos e Haletos | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização | Química Orgânica
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de
gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um
reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para
iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais
se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação
havia-se encerrado. Com base nessas observações
experimentais, três afirmações foram feitas:
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta,
restaria propano no reator.
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a
combustão completa, seriam necessários, no mínimo,
750 L de ar.
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado
fuligem.
Está correto apenas o que se afirma em
Note e adote:
Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
Ano: 2024Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de
armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3
e está
submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura
ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se, às 18 h, a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico
com o gás, alcançar 30 °C, então, nessa nova situação, a
pressão de gases no tanque será superior a 22 MPa.
Ano: 2014Banca: IF-BAOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
O que é o aerossol? Por que ele fica gelado
quando agitado?
Um aerossol é basicamente a mistura de dois
líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o
produto em si, que pode ser creme de barbear,
desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o
chamado propelente, uma substância capaz de
impulsionar o produto para fora. Na maioria dos
casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um
gás líquido? Na verdade, essa aparente
contradição é o segredo que faz o aerossol sair
com a força de um jato cada vez que acionamos o
spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que
o gás usado como propelente fica comprimido e
se transforma em líquido, misturando-se ao
produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois
ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém
aperta a válvula, começa uma revolução!
mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
Analise as afirmativas e assinale aquela que for
INCORRETA
Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA-PRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Equilíbrio Químico | Reações Químicas
De acordo com o Instituto Ambiental do Paraná, a
temperatura máxima na qual um efuente pode ser
descartado é 40°C, sendo que a elevação da temperatura
no corpo receptor não pode exceder 3°C. Tal fato se
deve à:
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Uma suspensão usada como contraste radiológico, à base de sulfato de bário, foi contaminada acidentalmente com carbonato de bário, o que pode causar sérios problemas, pois o carbonato se dissolve no ácido do estômago e os íons bário são extremamente tóxicos, podendo levar os pacientes à morte, dependendo de sua concentração na corrente sanguínea. Para determinar o percentual de carbonato, foram analisados 5,0 g de amostra sólida, constituída de sulfato e carbonato de bário. Após a reação do sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico, veri?cou-se a formação de um gás, que ocupa um volume de 125 mL, a 27°C e 1atm de pressão. Considerando o gás como ideal, o percentual de carbonato de bário na amostra analisada é aproximadamente igual a:
Dados: massas molares (g.mol -1 ), Ba=137, C=12, O=16, S=32
Dados: massas molares (g.mol -1 ), Ba=137, C=12, O=16, S=32
Ano: 2017Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
A utilização de conversores catalíticos no escapamento de automóveis diminui a emissão de gases tóxicos que são também geradores de compostos ácidos, como indicado nas seguintes equações:
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
2CO + O2 → 2CO2
2NO → N2 + O2
Em um teste de laboratório, foram colocadas em um reator inextensível quantidades estequiométricas de CO, NO, O2 e
catalisador. Considerando que o experimento foi realizado nas CNTP, que os reagentes e os produtos são gases ideais e
que a conversão foi de 100%, qual será a pressão final do sistema, em atm?
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