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Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a
alternativa correta:
I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2
são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A
constante de equilíbrio Kp para a reação representada
por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889.
II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g)
⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas
condições é kc = 4,40.
III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) +
O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma
análise do conteúdo do recipiente que contém os três
componentes nesta temperatura num determinado
momento apresentou os seguintes resultados:
[SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e
[O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio.
IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor
de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1.
V. A 25o
C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1.
O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Texto associado
Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido
sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular
relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção
de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a
corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS
(mackinawita), conforme a equação a seguir.
Fe (s) + H2S (aq) ⇌ FeS (s) + H2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Considere-se que, para a reação
FeS (s) ⇌ Fe2+ (aq) + S2− (aq), a 25 °C, a constante do
produto da solubilidade (Kps) seja igual a 2,56 × 10−18. Nesse
caso, quando o equilíbrio for alcançado, a solubilidade do
FeS em água será inferior a 2 × 10−7 g/L, desconsiderando-se
qualquer hidrólise posterior dos íons.
Ano: 2017Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps2 = 1 x10-5
Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Texto associado
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um
ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta
bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação
de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de
H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos
metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração
1,0 × 10-5
mol/L, uma concentração de íons S2- igual a
1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do
CdS.
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
A solubilidade do cromato de prata em água é
igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do
composto mencionado é de:
Dados: Ag = 108 e Cr = 52
Ano: 2019Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.
A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é
Dado
M Sr(OH)2
= 122 g mol-1
Ano: 2018Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A
sua solubilidade, em mol.L-1
, é igual a
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: Prefeitura de Pouso Alegre - MGDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Analise as alternativas a seguir.
I. Copo com álcool hidratado.
II. Copo com água e gelo.
III. Copo de água com gás.
O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:
Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10-2
mol L-1
a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de
solubilidade desse sal é, aproximadamente,
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)