questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
Ano: 2017Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10-12
, é correto dizer-se que
uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):
Ano: 2015Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN–
(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou
quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro: grau de ionização
Símbolo: α
Símbolo: α
Símbolo: Ka
Parâmetro: potencial hidrogeniônico
Símbolo: pH
Símbolo: pH
Parâmetro: concentração de HCN
Símbolo: [HCN]
Símbolo: [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio
de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de
dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base
escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4.
Ano: 2017Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Reações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Equilíbrio Químico
Em um sistema em equilíbrio, têm-se 0,5 mol.L -1
de SO2 e 0,2 mol.L-1
de SO3. A concentração de O2 é
2 SO3(g) → 2 SO2(g) + 1 O2(g) K = 0,1
Ano: 2018Banca: AOCPOrganização: UEFSDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Preencha as lacunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja,
em solução aquosa está
____________.
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.
Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB
e considerando que as soluções envolvidas apresentem
comportamento ideal, assinale a opção que apresenta,
respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma
solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se
encontrará a referida solução tampão, na temperatura T0, se ela for
preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade
de matéria, do sal e do ácido.
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
A utilização do produto químico bórax na confecção do slime pode comprometer a saúde das crianças. O slime é a massa colorida, de aspecto gosmento, que pode ser comprada em lojas ou produzida em casa. O bórax, um dos ingredientes usados na sua produção, tem ácido bórico (H3BO3) em sua composição e pode causar inchaço, vermelhidão e queimaduras quando em contato com a pele.
Internet: <g1.globo.com> (com adaptações).
Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
Segundo Arrhenius, o ácido bórico forma uma solução
eletrolítica porque é capaz de se ionizar na presença de água,
formando íons livres em solução.
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Um ácido orgânico monoprótico, muito fraco, se encontra 2% ionizado, a uma dada temperatura, quando 0,1 mol desse ácido é dissolvido em água para formar 1 L de solução aquosa. O valor que mais se aproxima da constante de equilíbrio de ionização do ácido na temperatura em questão é