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Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
Esse tipo de equilíbrio é chamado de
heterogêneo.
Ano: 2020Banca: VUNESPOrganização: EBSERHDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da
mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele
é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta
uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual
é o pH dessa amostra de sangue?
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico
Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N2) e hidrogênio gasoso (H2) para
produzir amônia (NH3) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os
seguintes valores: [N2] = 1,0 mol/L, [H2] = 2,0 mol/L e [NH3] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor
da constante de equilíbrio aproximada para a reação.
2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente,
dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Ano: 2021Banca: IBFCOrganização: Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RNDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções
Alcalinidade da água é uma medida da sua
capacidade de neutralizar ácidos ou absorver
íons hidrogênio sem mudança significativa de
pH. As principais fontes de alcalinidade em
águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO3-
),
carbonatos (CO3
2-
) e hidróxidos (OH). Assinale
a equação que representa o início da adição de
solução ácida na titulação ácido / base para a
determinação de alcalinidade em água.
Ano: 2019Banca: FCPCOrganização: UNILABDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico | Elementos Químicos e Tabela Periódica
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Com base nas informações acima, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Para preparar um tampão Tris-HCl (PM = 157,6g) na
concentração de 500mM, pH7,2, deve-se:
Ano: 2021Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH−
,
em mol/L, é igual a
Ano: 2016Banca: FCCOrganização: SEDU-ESDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O pH de uma solução 0,001 mol/L de NaOH a 25 °C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será
Dados:
Kw = 1,0 × 10−14
Ano: 2022Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo
químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico
citado, assinale a afirmativa correta.
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