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Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”
(Adaptado de Masterton, 2009.)
Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.
I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.
II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.
III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2015Banca: IBFCOrganização: SEE-MGDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas | Cinetica Química | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos | Transformações Químicas e Energia
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766 - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma
esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de
carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um
fenômeno físico-químico que não pode ser explicado
por esse modelo.
Ano: 2011Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PEFOCEDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item
Em um espectrômetro de absorção atômica de chama é desnecessária a utilização de fonte de radiação, pois a chama já possui a função de atomizar e excitar os átomos de interesse.
Ano: 2015Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.
O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.
O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.
Ano: 2022Banca: FGVOrganização: SEAD-APDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Desde o início do século XX ficou claro que a mecânica clássica
não seria capaz de explicar a estrutura interna dos átomos. Novas
leis precisaram ser desenvolvidas e ficaram conhecidas como
mecânica quântica.
A partir dessas novas leis foi possível determinar a(o)
Ano: 2018Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
A deficiência de iodo no corpo humano pode causar
diversos problemas de saúde, entre eles o bócio, que é
o aumento no tamanho da glândula tireóide. No Brasil,
desde agosto de 1953, é obrigatório que o sal de
cozinha (cloreto de sódio) contenha sais de iodo, mais
especificamente o iodato de potássio. Quais são,
respectivamente, a distribuição eletrônica do íon K + e a
fórmula molecular do iodato de potássio?
Dado: número atômico do K = 19.
Ano: 2015Banca: IESESOrganização: IFC-SCDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
No ano de 1911 o cientista neozelandês Ernest Rutherford propôs um novo modelo atômico, baseado em experimentos laboratoriais. Pouco tempo depois, suas conclusões viriam alterar significativamente o modo que os cientistas da época acreditavam que o átomo estava organizado. Com base neste modelo atômico, assinale a alternativa correta:
Ano: 2019Banca: COPESE - UFTOrganização: UFTDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da
função de onda do elétron (a função ‘Ψ’) pelo físico Erwin
Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição
da estrutura eletrônica do átomo em termos de números
quânticos.
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números
quânticos:
I. o número quântico principal corresponde aos níveis de
energia do elétron e também é chamado por uma letra de
acordo com o nível (K, L, M...).
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem
sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p,
enquanto os elementos de transição interna terminam sua
distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de
transição completam sua distribuição eletrônica no
subnível f .
III. o número quântico de spin descreve o momento magnético
do elétron.
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a
causa do ferromagnetismo das substâncias.
V. os quatro números quânticos somente assumem valores
inteiros.
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2018Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos
físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de
Dalton seria capaz de explicar?
Ano: 2021Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a qual
estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser
explicadas quando Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento
experimental, a qual afirmava que o átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na
segunda metade do século XIX, indicaram a existência de partículas menores que o átomo, havendo a
necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton
fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu explicar de forma satisfatória as
Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é
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