questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2022Banca: CEFET-MGOrganização: CEFET-MGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Soluções aquosas de sal neutro têm pH=7, enquanto soluções aquosas
de sais ácidos e básicos têm pH≠7 dependendo se o cátion e/ou ânion
sofre(m) hidrólise. O pH da solução aquosa de NH4Cl 0,2mol/L é igual a
Dados:
Kb(NH3)= 2x10–5
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Considere que, para determinar a concentração de
uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota
de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão
de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele
determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da
titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão
de HCℓ 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita,
tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o
excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da
solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2
mol/L.
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Reações Químicas
Uma amostra de uma substância desconhecida A reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução resultante da reação A + HCl, ao ser gotejada sobre uma solução de sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.
O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico
A mistura de soluções aquosas de nitrato de prata, hidróxido
de sódio, nitrato de sódio e hidróxido de potássio produz um
precipitado branco de:
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10-11 , é:
Ano: 2022Banca: CEFET-MGOrganização: CEFET-MGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
O pH do solo é de grande importância na agricultura. A erva-mate e
a mandioca, como exemplos, são duas espécies que requerem solos
ácidos. A análise do solo de determinada região indicou pH próximo
de 7,6. Para favorecer a plantação de mandioca, um agrônomo
recomendou aos camponeses que adubassem o solo e corrigissem o
pH. Dentre as substâncias indicadas para correção do pH do solo da
região, deve-se usar
Ano: 2019Banca: FCPCOrganização: UNILABDisciplina: Química GeralTemas: Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Considerando que a mistura continha 60% de
K2C2O4.H2O e a massa do precipitado obtida foi
0,397 g, assinale a alternativa correta:
Ano: 2024Banca: Avança SPOrganização: Prefeitura de Caconde - SPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico
Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o
indicado adequado. Sabendo que a reação foi
feita a temperatura ambiente até atingir o ponto
de equivalência, o que se pode afirmar sobre a
acidez ou basicidade da solução final:
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
A solubilidade do cromato de prata em água é
igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do
composto mencionado é de:
Dados: Ag = 108 e Cr = 52
Ano: 2016Banca: UNESPAROrganização: UNESPARDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Grandezas Químicas e Estequiometria
Numa aula de química experimental, o professor
mostrou aos alunos que numa tabela específica sobre
os principais coeficientes de solubilidade encontra-se
o do Cloreto de Sódio (NaCl) e que a 15°C solubilizam-se
380g deste sal em 1 (um) litro de água. Uma equipe
de alunos recebeu uma amostra de 20g de uma solução
saturada de NaCl. Com estas informações, determine
a massa do resíduo que aparece ao se evaporar toda a
água da amostra.
..