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Ano: 2017Banca: IV - UFGOrganização: UFGDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
Quantas gotas há em um frasco de soro fisiológico a 0,9%
de 250 mL, se 1 mL contém 20 gts?
Ano: 2016Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções
Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO3)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de
Ca(NO3)2 que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO3)2 é igual a
164g/mol, é
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-PEDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Equações Químicas e Leis Ponderais | Transformações Químicas
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão
contidos 1,2 × 1022 íons de Na+
.
Ano: 2017Banca: FUNDATECOrganização: IGP-RSDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Equilíbrio Químico | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C2H2), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:
CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Uma amostra de 10g de um sólido contendo
40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em
200g de água, produzindo acetileno. Considere
que as impurezas são imiscíveis em água e não
interferem na produção de acetileno e que, na
reação, todo o carbureto foi convertido em
acetileno. Com base no exposto, a quantidade
mais próxima de acetileno produzida e o pH do
meio aquoso após a reação serão:
Dados:
massas molares: H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol; Ca:40g/mol
solubilidade do Ca(OH)2(aq) = 1,2g/L
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O preparo de uma solução, a partir de um soluto no estado sólido e solúvel em água, passa pelas etapas: i) pesar o soluto, ii) dissolver o soluto em água, e iii) ajustar o volume da solução. Uma solução de dicromato de potássio foi assim preparada e a concentração resultante foi igual a 0,400 mol/L.
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado
M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
Ano: 2024Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de
armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3
e está
submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura
ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro
botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão
final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse
novo botijão será de 10 m3
.
Ano: 2018Banca: VUNESPOrganização: ARSESPDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Fontes de Energia Química | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Fontes de Energia Convencional e Alternativa
Devido às características físico-químicas do gás natural
e do biometano, é correto afirmar que, em caso de vazamento,
Ano: 2012Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas
A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
A reação do permanganato de potássio com
ácido sulfúrico e cloreto de potássio fornece
3 substâncias e o gás cloro. A quantidade, em mol,
produzida de gás cloro a partir de 1 mol de
permanganato de potássio é de:
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Um aterro sanitário aproveita o gás metano gerado pela decomposição anaeróbia do resíduo sólido, suprindo cerca de 30% da energia total consumida pelo aterro.
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
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