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Ano: 2014Banca: VUNESPOrganização: PC-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x104
C.mol–1
e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar
0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se
de uma solução contendo íons Cu2+
(aq) e aplicando-se uma
corrente de 0,5 A, é igual a
Ano: 2021Banca: IUDSOrganização: IF-RJDisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Transformações Químicas e Energia
Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi
escolhido como referencial o eletrodo-padrão de:
Ano: 2016Banca: MáximaOrganização: SAAE de Aimorés - MGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
As técnicas eletroanalíticas se baseiam em processos de ________onde as espécies
eletroativas do meio oferecem resposta à aplicação de um _______para o monitoramento
da corrente elétrica ou valor do potencial em comparação ao potencial de um eletrodo de
referência. A ________e a _______são bastante utilizadas em análises de espécies
eletroativas orgânicas e inorgânicas e na determinação seletiva de íons orgânicos e
inorgânicos em solução, respectivamente.
Assinale a alternativa que corresponde as
palavras CORRETAS para cada respectivo espaço vazio.
Ano: 2015Banca: CCV-UFCOrganização: UFCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Um ensaio químico para determinar a presença de açúcares redutores se baseia nas suas reações com
Cu2+, em meio básico, que originará açúcar oxidado e Cu+
, na forma de Cu2O. Sabendo que o potencial
de redução de Cu2+ a Cu2O é dado pela equação: E(Volts) = 0,203 + 0,059pH, assinale o item que
apresenta a afirmação correta.
Ano: 2024Banca: IV - UFGOrganização: IF-SEDisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Transformações Químicas e Energia
A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células
eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas
sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a
corrente elétrica, em C s-1, necessária para produzir 40 g do
metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl2) fundido,
durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 104
segundos?
Dados:
Constante de Faraday F = 9,5 x 104 C mol-1
Massas molares: Ca: 40 g mol-1; Cl: 35 g mol-1
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Texto associado
“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”
(Gentil, 2012.)
Para representar o símbolo “n” da equação de Nersnt para o cálculo do potencial da meia pilha utiliza-se:
Ano: 2019Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3
Reação I: Fe → Fe2++ 2e
Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2++ 2e → 3 Fe3O4
Nesse processo corrosivo,
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Para caracterizar a natureza redutora de uma amostra pode-se
utilizar solução diluída de:
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a
dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em
relação às concentrações das espécies envolvidas.
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: TBGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Toda reação eletroquímica pode ser decomposta em uma
semirreção de oxidação e uma semirreação de redução.
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