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Ano: 2015Banca: UnichristusOrganização: Unichristus Disciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
ENGENHEIRAS DO CHILE CRIAM TECNOLOGIA QUE
RECARREGA BATERIAS COM PLANTAS
Uma tecnologia vinda do Chile pode ser uma alternativa curiosa para a recarga de dispositivos eletrônicos: com ela, em vez de ir atrás de uma tomada, você precisa procurar uma planta.
Trata-se do projeto E-Kaia, que começou como um trabalho universitário de três amigas e se transformou em uma startup que já acumula prêmios mesmo sem o produto no mercado. O E-Kaia captura energia de plantas utilizando uma “placa de biocircuitos” e só precisa ser “enterrado” em um local de cultivo de uma planta bem cuidada. Aparentemente, o sistema recupera energia restante da fotossíntese e é capaz de fornecer 5 volts a 0,5 ampere.
O grupo afirma que a planta também não apresentou problemas de crescimento ou atraiu fungos e pragas. Gadgets e LEDs de baixo consumo podem receber a energia, embora a velocidade de recarga não tenha sido divulgada.
Disponível em: http://www.tecmundo.com.br/bateria/85844-engenheiraschile-criam-tecnologia-recarrega-baterias-plantas.htm. Acesso em: 13 de setembro de 2015. Adaptado.
[Dados: M(Cu) = 63,5 g/mol; 1F = 96500 C/mol de elétrons.]
De acordo com o texto, qual a massa máxima de cobre que pode ser depositada após 38600 s de processo eletrolítico?
Ano: 2023Banca: UFPROrganização: IF-PRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
As celas galvânicas com celas separadas podem ser representadas graficamente da seguinte maneira:
A0│A+n ║ B+n│B0
em que A0 e B0 são as espécies A e B reduzidas, A+n e B+n são as espécies A e B oxidadas, o símbolo │ corresponde
à interface metal/solução, e a representação ║ é a ponte salina.
Considerando que pilhas com celas separadas necessitam de uma ponte salina para funcionar, a função dessa ponte
salina no conjunto é de:
Ano: 2018Banca: UnichristusOrganização: Unichristus Disciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
MARCA-PASSO CARDÍACO:
UMA PILHA QUE SALVA VIDAS
Os Marca-passos Cardíacos Artificiais (MP) são
dispositivos eletrônicos de estimulação multiprogramável
capazes de substituir impulsos elétricos e/ou ritmos
ectópicos, para se obter atividade elétrica cardíaca mais
fisiológica. Foram introduzidos na prática médica entre
1958 e 1960, o que marcou o início de nova fase no
tratamento de cardiopatias.
Disponível em:
<http://www.scielo.br/pdf/rba/v53n6/v53n6a15.pdf>.
Acesso em: 30 out. 2018.
Há vários tipos de marca-passos, sendo um deles uma
pilha que usa lítio e iodo como eletrodos.
A seguir são fornecidas, de forma simplificada, as
semirreações com os respectivos potenciais de redução
das espécies envolvidas no funcionamento dessa pilha:
Li+
+ e– → Li E° = – 3,05 V
I2 + 2 e
– → 2 I
– E° = + 0,54 V
Dado: massas atômicas: Li = 7; I = 127
A análise do texto e dos dados permite inferir que
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
Ano: 2017Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.
Sobre essa pilha, verifica-se que
Dados
Eo
Cu2+
(aq) /Cuo
= + 0,34 V
Eo
Ag+(aq) /Ago
= + 0,80 V
Ano: 2016Banca: MáximaOrganização: SAAE de Aimorés - MGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
As técnicas eletroanalíticas se baseiam em processos de ________onde as espécies
eletroativas do meio oferecem resposta à aplicação de um _______para o monitoramento
da corrente elétrica ou valor do potencial em comparação ao potencial de um eletrodo de
referência. A ________e a _______são bastante utilizadas em análises de espécies
eletroativas orgânicas e inorgânicas e na determinação seletiva de íons orgânicos e
inorgânicos em solução, respectivamente.
Assinale a alternativa que corresponde as
palavras CORRETAS para cada respectivo espaço vazio.
Ano: 2022Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Transformações Químicas e Energia
Considere a eletrólise da água decompondo-se em
hidrogênio e oxigênio e os seguintes valores de energias de
ligação: E[H-H] = 104,20 kcal/mol; E[O=O] = 119,02
kcal/mol; E[O-H] = 111,61 kcal/mol. A variação de entalpia
no sistema em kcal/mol para 1 mol de água é,
aproximadamente,
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
A célula eletrolítica é a célula eletroquímica na qual ocorre a eletrólise. O arranjo dos componentes das células eletrolíticas
é diferente do arranjo da célula galvânica. Em geral, os dois eletrodos ficam no mesmo compartimento, só existe um tipo de
eletrólito e as concentrações e pressões estão longe das condições-padrão. Em princípio, qualquer pilha (célula) pode ser
convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente superior à tensão produzida pela pilha. Sobre
eletrólise, analise as afirmativas a seguir.
I. Na eletrólise do sulfato de sódio, a água é mais facilmente oxidada no ânodo do que o SO4- e no catodo as moléculas de
água são reduzidas mais facilmente que os íons sódio.
II. Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, pode-se obter Cl2(g) no ânodo.
III. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaF, o F–
será reduzido.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2023Banca: INQCOrganização: Prefeitura de Santana do Livramento - RSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Uma pilha eletroquímica é um dispositivo que
converte ________________ em energia elétrica
por meio de reações eletroquímicas. Ela consiste
em dois eletrodos (um ânodo e um cátodo)
imersos em um ___________. As reações
químicas nos eletrodos resultam no fluxo de
elétrons através de um circuito externo, gerando
____________.
Assinale a alternativa que cujas palavras ou
expressões completam corretamente as lacunas
da frase.
Ano: 2013Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCI fundido. Esse processo de decomposição denomina-se:
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