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Ano: 2016Banca: FCCOrganização: SEGEP-MADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas
Texto associado
Na combustão da gasolina comum, um de seus componentes − o isooctano é padrão para a qualidade da gasolina. Quanto maior é o índice de octanagem, maior é a compressão que a mistura gasolina-ar suporta no motor, sem detonação prematura; portanto, melhor é a qualidade da gasolina.
A fórmula molecular do isooctano é C8H18. A gasolina pode sofrer combustão completa produzindo CO2 e água ou incompleta − produzindo CO e água ou C (fuligem) e água. Isso ocorre de acordo com a quantidade de oxigênio: combustões completas ocorrem com quantidade de oxigênio suficiente para consumir todo combustível. Por outro lado, a combustão se dá de forma incompleta quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível.
A relação molar de oxigênio na combustão completa (I) com a incompleta formando CO (II) e a incompleta formando C (III),
de dois mols de isooctano será (I:II:III)
Ano: 2014Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Ano: 2017Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
A quercetina, C15H10O7, é um flavonoide natural
encontrado em grandes concentrações no vinho tinto,
em mangas, maçãs, cebolas e brócolis. A quercetina
possui propriedades antioxidante, anti-inflamatória,
antiviral, além de apresentar atividade cardiovascular,
reduzindo o risco de morte por doenças das coronárias
e diminuindo a incidência de enfarte do miocárdio.
Considere a reação de combustão da quercetina
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores
números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos é:
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Texto associado
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A concentração de íons Cl−
na solução de sal light preparada
conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.
Ano: 2013Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico | Equações Químicas e Leis Ponderais | Transformações Químicas
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2
e CH4
consiste em fazê-la
passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2
.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e
pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g
de BaCO3
. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão,
contém apenas CH4
.
O volume, em litros, de CH4
remanescente é igual a:
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
O ibuprofeno (M = 206 g/mol) é um analgésico e anti-inflamatório
produzido a partir do ácido 3-fenilpropanoico. Em relação ao
ibuprofeno e seu precursor, julgue o item a seguir.
A fórmula molecular do precursor do ibuprofeno é C9H10O2.
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Reações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Transformações Químicas | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos
A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimosanos, a atenção do mundo está na quantidade dasemissões de gás carbônico e a sua relação com oaquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.
I - A hibridação do oxigênio central do ozônio é sp2 e a geometria molecular é angular.
II - O ozônio e o gás oxigênio por serem formados pelo mesmo elemento, são isômeros.
III - As ligações entre os oxigênios são mais fracas no ozônio que no gás oxigênio.
IV - O ozônio e o gás oxigênio são conhecidos pelo forte caráter redutor.
Estão corretas as afirmativas
O buraco na camada de ozônio era causado por gases conhecidos como CFC’s, os cloro-flúor-carbonos, que interferiam no equilíbrio existente entre o gás oxigênio e o ozônio. Analise as afirmações abaixo sobre o ozônio e o oxigênio.
I - A hibridação do oxigênio central do ozônio é sp2 e a geometria molecular é angular.
II - O ozônio e o gás oxigênio por serem formados pelo mesmo elemento, são isômeros.
III - As ligações entre os oxigênios são mais fracas no ozônio que no gás oxigênio.
IV - O ozônio e o gás oxigênio são conhecidos pelo forte caráter redutor.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2012Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Transformações Químicas e Energia | Equações Químicas e Leis Ponderais | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Si 14 28,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
Rb 37 85,5
Zr 40 91,0
Ag 47 108,0
Cd 48 112,5
Ba 56 137,0
Pb 82 207,0
U 92 238,0
Pu 94 244,0
Normalmente os compostos que contêm
enxofre, como os existentes na cebola, podem
escurecer talheres de prata cuja reação química
não balanceada é:
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
Considerando esse processo, assinale a opção
correta.
Ano: 2024Banca: IV - UFGOrganização: IF-SEDisciplina: Química GeralTemas: Equações Químicas e Leis Ponderais | Transformações Químicas
A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a
menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos
dos elementos que compõem a referida substância. O ácido
acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um
composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que
ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do
composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio,
determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a
Ano: 2014Banca: FGVOrganização: SEDUC-AMDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
A análise elementar de um dos óxidos de nitrogênio apresentou porcentagens, em massa, de 37% para o nitrogênio e 63% para o oxigênio.
O composto de nitrogênio analisado corresponde à fórmula:
Dados: Massas molares N = 14g.mol –1 , O = 16 g.mol –1
O composto de nitrogênio analisado corresponde à fórmula:
Dados: Massas molares N = 14g.mol –1 , O = 16 g.mol –1
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