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Ano: 2014Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
A combustão do sulfeto de zinco produz, entre
outros materiais, o óxido de zinco, um composto
químico de cor branca, pouco solúvel em água e
utilizado como inibidor do crescimento de fungos em
pinturas, e como pomada antisséptica na medicina.
É dada a equação não balanceada:
ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g) e conhecem-se os
valores do calor de combustão do zinco = -108,85
kcal/mol, e dos calores de formação do
ZnS = - 44,04 kcal/mol, e do SO2 = - 71,00
kcal/mol. Com essas informações, pode-se afirmar
corretamente que o calor de formação do óxido de
zinco será, em kcal/mol, aproximadamente
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Uma massa de água m = 100 g está a uma temperatura inicial Ti = 30 o C. Essa massa é colocada em um refrigerador de modo que toda ela congela. Qual é, em J, a energia retirada para congelar os 100 g de água?
Qual é, em J, a energia retirada para congelar os 100 g de água?
Dados
Lfusão = 336 J/g
cágua = 4,2 J/g.° C
Qual é, em J, a energia retirada para congelar os 100 g de água?
Dados
Lfusão = 336 J/g
cágua = 4,2 J/g.° C
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Cinetica Química
Quando se dissolve cloreto de amônio (NH4Cl) em água, a temperatura da solução formada diminui, pois a dissociação desse sal é um processo endotérmico. A variação de entalpia (calor de reação à pressão constante) na dissolução de 1 mol de NH4Cl é igual a 15 kJ.
Se a preparação de uma solução aquosa desse sal produziu 3 kJ, medidos em um calorímetro, a massa, em gramas, dissolvida foi
Dado:
MMcloreto de amônio= 53,5 g/mol
Ano: 2017Banca: FUNDATECOrganização: IGP-RSDisciplina: Química GeralTemas: Química Orgânica | Cadeias Carbônicas e Séries Homólogas | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Propriedades das Substâncias | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Transformações Químicas e Energia | Equilíbrio Químico
Em relação aos conceitos
químicos apresentados a seguir, assinale a
alternativa INCORRETA.
Ano: 2011Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
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Utilize as informações a seguir para responder a questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de
energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento
constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
(C6H10O)
n
+ nH2O → n C6H12O6
glicogênio glicose
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1
.
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
Ano: 2024Banca: Instituto AccessOrganização: INTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
Funcionando como reguladores, antioxidante e cofatores
enzimáticos, as vitaminas controlam várias atividades da célula e
funções do corpo. Assinale a alternativa que corresponde,
corretamente, à vitamina e sua respectiva natureza química.
Ano: 2013Banca: CESGRANRIOOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas e Energia
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
Ano: 2010Banca: FUNIVERSAOrganização: SPTC-GODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Para o bom andamento dos experimentos, o técnico deve ter conhecimentos da organização dos reagentes e das vidrarias. Com relação a esse tema, assinale a alternativa correta.
Ano: 2018Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
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Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a
altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o
produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.
A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:
lactose + água → glicose + galactose
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose.
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Dada a equação termoquímica,
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
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