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Ano: 2014Banca: BIO-RIOOrganização: ELETROBRASDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Seja X o número de oxidação do Cloro no Ácido Clórico, Y o do
Nitrogênio no Nitrito de Potássio, e Z o do Enxofre no Sulfeto
de Bário. O valor de X + Y + Z é:
Ano: 2019Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Propriedades das Substâncias
A água é uma molécula bastante abundante
no Universo, inclusive na Terra, onde cobre boa
parte da superfície, e é o maior constituinte dos
fluidos dos seres vivos. Em relação à molécula de
água, está correto afirmar que é:
Ano: 2013Banca: IADESOrganização: SUDAMDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Texto associado
Texto 4, para as questões 29 e 30
Segundo artigo publicado na revista
Scientia Amazonia, em
2012, “as Terras Pretas de Índio (TPI) são
manchas de solo
encontradas em toda a bacia Amazônica,
cuja origem está
relacionada à deposição de restos de
materiais de populações
pré-colombianas. Esses solos possuem
teores elevados de Ca,
Mg, P, Zn, Mn, Cu e C orgânico, bem como
valores mais
altos de pH e são bastante utilizados por
pequenos
agricultores”.
Um dos elementos citados no texto 4 é descrito como de transição metálico, cujos minérios contem sulfetos, óxidos ou carbonatos e seus compostos contêm o elemento nos estados de oxidação +1 e +2.
Este elemento é o
Ano: 2019Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e,
nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:
PCl3 BF3 SO2 SO4
2- NH4
+
1 2 3 4 5
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?
Ano: 2019Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
A geometria molecular é a forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. O inglês Ronald James Gillespie desenvolveu uma teoria precisa para prever a geometria molecular, a partir da
fórmula eletrônica, que ficou conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR - sigla em inglês). Os compostos CH2O (formaldeído, utilizado em alisamento de cabelo), BF3
(trifluoreto de boro, gás incolor e muito tóxico), CCl4 (tetracloreto de carbono, líquido incolor com um cheiro
adocicado) e CO2 (gás carbônico) apresentam, respectivamente, geometria molecular:
Ano: 2018Banca: IF-TOOrganização: IF-TODisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Reações Químicas | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Neil Bartlet contribuiu, na década de 1960 com
suas pesquisas, com a compreensão da reatividade
dos gases nobres. Um exemplo de composto que
contém um gás nobre é o pentafluorxenato de tetrametilamônio, de fórmula N(CH3)4XeF5. O íon
XeF5-
, presente na substância citada, apresenta
geometria planar pentagonal. Sobre este íon, é
correto dizer que o número de elétrons não ligados
corresponde a:
Ano: 2013Banca: COPEVE-UFALOrganização: UNEALDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Ligações Químicas e Ligas Metálicas
O metanal, mais conhecido como formol ou formaldeído, em solução aquosa a 37%, é um composto líquido claro com várias aplicações, sendo usado normalmente como preservativo, desinfetante e antisséptico. É usado para embalsamar peças de cadáveres e para preservar tecidos animais, mas é útil também na confecção de seda artificial, celulose, tintas e corantes, dentre outros. Em concentrações de 20 ppm (partes por milhão) no ar causa rapidamente irritação nos olhos. Sabendo que sua fórmula molecular é CH2O, qual o tipo de ligação química presente em sua molécula?
Ano: 2010Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDU-ESDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.
Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.
A polaridade da ligação H— X, em que X corresponde a um
halogênio, é maior no HC1 que no HBr.
Ano: 2017Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Propriedades das Substâncias
O ácido de fórmula HMnO4 é instável e altamente corrosivo. Sobre este ácido inorgânico, é falso revelar-se que
Ano: 2021Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes,
porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da
Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações
e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas
duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a
seguir.
TE (H2O) = +100 °C
TE (H2S) = −60 °C
Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das
substâncias podem ser explicadas pela(o)
..