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Ano: 2023Banca: NC-UFPROrganização: CBM-PRDisciplina: Química GeralTemas: Isomeria Plana | Isomeria Espacial | Química Orgânica
Considere o seguinte cordel:
A química orgânica e as características do carbono
Começou com a síntese da Ureia,
A Química Orgânica que conhecemos;
Com alguns grupos funcionais,
E as propriedades que sabemos,
E seu grande brilhantismo,
Voltando-se para a pesquisa científica
Que, independentemente do organismo,
Descreveu um resultado inesperado,
Contrariando a teoria do Vitalismo.
(...)
Compostos que ficaram conhecidos
Como isômeros, para explicar
O fenômeno isomeria é que dois
Ou mais compostos venham apresentar.
Diferente fórmula estrutural
E mesma fórmula molecular
SOUSA, Mario Marques de. A Literatura de Cordel no Ensino de Química: uma Proposta Didática. In: Anais do 20º Encontro Nacional de
Ensino de Química (ENEQ Pernambuco). Anais...Recife(PE) UFRPE/UFPE, 2020. Disponível em: http//www.even3.com.br/anais/ENEQPE2020.
Sabendo que a isomeria abrange boa parte dos estudos relacionados à Química Orgânica, assinale a alternativa que
apresenta uma característica atribuída aos isômeros.
Ano: 2025Banca: IF Sul Rio-GrandenseOrganização: IF Sul Rio-GrandenseDisciplina: Química GeralTemas: Isomeria Plana | Isomeria Espacial | Química Orgânica
Diastereoisômeros são isômeros espaciais que não são imagem especular um do outro.
Como exemplo, cita-se o Z-pent-2-eno e o E-pent-2-eno.
Pode-se afirmar corretamente que os isômeros espaciais citados
Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Hidrocarbonetos e Haletos | Isomeria Espacial | Química Orgânica | Isomeria Plana
Considerando a fórmula molecular C5H10O2 e as
afirmações a seguir, assinale a alternativa correta:
I. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar isômeros
geométricos.
II. A fórmula molecular C5H10O2 não pode representar
isômeros ópticos.
III. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar isômeros
de função.
IV. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar isômeros
de funções mistas.
V. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar
compostos cíclicos.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2019Banca: ADM&TECOrganização: Prefeitura de Rio Largo - ALDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Química Orgânica | Isomeria Espacial | Reações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização
Leia as afirmativas a seguir:
I. Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, são usados como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento.
II. Cumprir com as normas que regulam o meio ambiente é um
desafio relacionado com o controle de processos.
III. O estereoisomerismo em alquenos somente é possível se os
carbonos da dupla tiverem dois substituintes não idênticos.
Marque a alternativa CORRETA:
Ano: 2019Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Hidrocarbonetos e Haletos | Isomeria Espacial | Química Orgânica
Os alcinos (ou alquinos, ou hidrocarboneto
acetilênicos) são hidrocarbonetos de cadeia aberta
que apresentam uma tripla ligação e são usados
como matéria-prima na produção de diversos
compostos de aplicação industrial, entre eles o
ácido acético. Com base nessas informações, o
menor alcino que apresenta isomeria óptica
apresenta um número de carbonos igual a:
Ano: 2014Banca: FUNCABOrganização: SSP-SEDisciplina: Química GeralTemas: Isomeria Plana | Cadeias Carbônicas e Séries Homólogas | Isomeria Espacial | Química Orgânica
Em relação à estereoquímica de compostos orgânicos, julgue as sentenças abaixo.
I. Diasteroisômeros e enantiômeros são sinônimos.
II. Um composto dextrógiro necessariamente apresenta configuração absoluta R.
III. Os isômeros R e S podem apresentar efeitos biológicos distintos.
IV. Uma molécula orgânica só pode ser quiral se possuir um carbono sp3 ligado a quatro grupos diferentes.
V. As notações D e L fazem referência à configuração relativa de moléculas quirais.
Estão corretas somente as sentenças:
Ano: 2014Banca: NC-UFPROrganização: ITAIPU BINACIONALDisciplina: Química GeralTemas: Isomeria Espacial | Química Orgânica
O ácido lático, ou ácido 2-hidroxipropanoico, é um composto que participa de vários processos bioquímicos. Na molécula de ácido lático existe um carbono quiral. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. Um isômero do ácido lático é chamado de dextrógero e o outro de levógero.
2. Uma amostra que não desvia o plano da luz polarizada evidencia que a molécula não tem atividade ótica.
3. Isômeros óticos do ácido lático possuem temperatura de fusão e ebulição distintas.
4. Os isômeros óticos do ácido lático exibem diferentes espectros eletrônicos.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Isomeria Espacial | Química Orgânica | Cadeias Carbônicas e Séries Homólogas | Hidrocarbonetos e Haletos | Isomeria Plana
Considerando-se os hidrocarbonetos
parafínicos, a fórmula empírica do composto de peso
molecular mais baixo que pode apresentar isomeria
óptica em pelo menos um dos seus isômeros
estruturais é:
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Isomeria Espacial | Química Orgânica | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reagentes e Mecanismos de Reações Orgânicas | Transformações Químicas | Isomeria Plana | Cadeias Carbônicas e Séries Homólogas
A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO2 e 2,475 g de H2 O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:
Ano: 2014Banca: IF-SCOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Isomeria Plana | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Isomeria Espacial | Química Orgânica
lEm 1913, há mais de 100 anos, Alfred Werner foi honrado com o Prêmio Nobel de Química por seu brilhante trabalho sobre a ligação existente em complexos de coordenação. No final do século XIX, ele concluiu que nos complexos o metal possui dois tipos de valência: a primária (que hoje entendemos como a carga iônica do complexo formado) e a secundária (que corresponde ao número de ligantes coordenados com o íon central). Atualmente as ligações nos compostos de coordenação são explicadas pelas Teorias da Ligação de Valência (TLV), do Campo Cristalino (TCC) e do Orbital Molecular (TOM), porém, a Teoria de Werner ainda hoje continua útil para estudos sobre algumas propriedades dos compostos de coordenação, como a estereoquímica.
Em uma aula prática de química, os estudantes formaram alguns complexos em solução. Com o objetivo de estimular os alunos a buscarem informações extras sobre o assunto tratado em aula, o professor exigiu uma pesquisa sobre os compostos.
Observe os compostos formados, considere sua conformação tridimensional e associe a coluna da direita com a da esquerda.
(1) [Pt(NH3)2CI2]
(2) [Pt(NH3)4Cl2] 2+
(3) [Co(NH3)5Cl] 2+
(4) [Pt(NH3)3Cl3] +
( ) A valência primária é 2 e a secundária é 6; não apresenta isômeros.
( ) A carga do metal é 2+ e apresenta isomeria óptica
( ) Possui dois isômeros Fac (facial) e Mer (meridional).
( ) Possui conformação octaédrica com dois isômeros Cis e Trans.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de associação, de cima para baixo.