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Ano: 2017Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Transformações Químicas
Em relação às propriedades gerais dos sólidos no estudo de soluções, julgue o item subsequente.
Quando 22,20 g de cloreto de cálcio (de fórmula CaCℓ2 e
massa molar igual a 111 g mol−1) são solubilizados em
água até formar uma solução de volume igual a 1.000 mL,
a concentração de íons cloreto na solução é
igual a 0,4 mol L−1
.
Ano: 2023Banca: Instituto AccessOrganização: UFFSDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Ainda no que diz respeito ao processo de diluição em laboratórios
de química, em um trabalho cotidiano, foram adicionados 200 mL
de uma solução aquosa de determinado produto de concentração
60 g/L a 300 mL de uma solução do mesmo produto de
concentração 120 g/L. Então, ao final do processo, a concentração
da solução final será
Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UNIRDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções
É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.
Ao diluir 200 mL de solução 5 M de ácido
sulfúrico para um balão volumétrico de
250 mL, a molaridade final da solução será
de 4,5 M.
Ano: 2017Banca: IFFOrganização: IFFDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Uma amostra de 0,105kg de fluoreto de sódio foi dissolvida em água obtendo-se 5,0L de
solução. Qual é a concentração comum e a molaridade da solução obtida,
respectivamente?
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PETROQUÍMICA SUAPEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a
Ano: 2023Banca: FAUOrganização: UNIOESTEDisciplina: Química GeralTemas: Materiais de Vidro | Práticas de Laboratório | Química Inorgânica e Soluções | Instrumentação e Procedimentos Básicos | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Alguns equipamentos de laboratório são extremamente importantes para o preparo das soluções, ao manipular e pesar as substâncias de forma mais precisas. Acrescente as palavras nas frases e marque a alternativa correta:
1 - Banho maria.
2 - Balança semianalítica.
3 - Balança analítica.
_____________________ usada para determinar a massa dos produtos e amostras.
_____________________ apresenta precisão menor que a balança analítica.
___________________ com auxílio de um termostato, regula-se a temperatura da água.
Ano: 2015Banca: COMPERVE - UFRNOrganização: UFRNDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções
Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, a molalidade, para esta solução, será
Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O rótulo de um frasco de solução de ácido nítrico concentrado (com 65% de HNO3 m/m) indica que 1,0 L tem massa igual a 1,4 kg. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 3,0 mol L-1 de HNO3 , com apenas uma etapa de diluição do ácido concentrado com água pura.
Para tal preparação, o volume aproximado de ácido necessário, em mL, é
Dados
M (HNO3
) = 63 g mol-1
Ano: 2019Banca: UNIOESTEOrganização: UNIOESTEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração
de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão
primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base
neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na2
CO3
), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCl para completa neutralização. Em
relação à concentração de HCl e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
Dados: MM(Na2
CO3
) = 106g/mol
Na2
CO3
+ HCl⬄ NaCl + H2
CO3
Ano: 2021Banca: IBFCOrganização: Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RNDisciplina: Química GeralTemas: Práticas de Laboratório | Química Inorgânica e Soluções | Instrumentação e Procedimentos Básicos | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Sabe-se que solução estoque de uma solução
possui uma concentração de 2mM. Assinale a
alternativa que apresenta o volume necessário
para preparar 200uL desta solução em uma
concentração de 100μM.
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