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Ano: 2015Banca: IDECANOrganização: INMETRODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Uma solução de H2SO4 15% p/v deverá ser utilizada em um laboratório de pesquisa para acidificar o meio e favorecer a reação no ensaio limite de (Cl – ). O volume, em mL, necessário de solução de H2SO4, dado pureza 90% p/p, densidade 1,84 g/mL e peso molecular 98 g . mol – para o preparo de 300 mL da solução 15% p/v, é de, aproximadamente,
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como
CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa
do cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) em água em unidades de
gramas por 100 mL de água.
Ano: 2017Banca: UFPAOrganização: UFPADisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Adicionaram-se lentamente 5,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza 0,98% m/m) em 100 mL de água destilada e completou-se, com água destilada, até o volume de 500 mL. A normalidade da solução resultante é, aproximadamente,
Dados para o H2SO4:
Massa molar = 98 g mol-1.
Densidade = 1,84 g mL-1.
Ano: 2015Banca: UFESOrganização: UFESDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina
membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.
II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por
espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência.
III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de
equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A pedido do professor em uma aula prática, um grupo de alunos, acidentalmente, misturou 400 mL de ácido acético
0,5 mol/L com 400 mL de ácido acético 0,25 mol/L. Assinale a concentração final (mol/L) mais aproximada dessa
solução.
Ano: 2016Banca: FACET ConcursosOrganização: Prefeitura de Marcação - PBDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Com base nos conceitos de misturas homogenias e
heterogenias, assinale a afirmação correta.
Ano: 2023Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO3) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL-1. Dada a massa molar: AgNO3 = 170 g.mol-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO3 com concentração de 0,2 mol.L-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de:
Ano: 2017Banca: UNEBOrganização: UNEBDisciplina: Química GeralTemas: Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Texto associado
I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)
II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm−3 para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.
Uma análise dos aspectos do fenômeno descrito e de seus efeitos ocorridos em Londres, relacionados aos conhecimentos
de Química, permite corretamente afirmar:
Ano: 2010Banca: COPESE - UFTOrganização: UFTDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização
Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .
É CORRETO afirmar:
É CORRETO afirmar:
Ano: 2022Banca: UFSMOrganização: UFSMDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções
A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou
de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos
com o solvente água (H2O). Com base nesse mecanismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem
como de bases fortes e fracas, qual dos sais não
sofre reação de hidrólise em água?
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