Durante a determinação do teor de HC2H3O2 (ácido a...

Q: Durante a determinação do teor de HC2H3O2 (ácido acético) em uma amostra de 50 mL, o farmacêutico utilizou como solução titulante uma solução aquosa de NaOH 1 mol.L-1 . Sobre o processo de volumetria

A) Se durante a volumetria tivéssemos consumido 25 mL de NaOH, então poderíamos concluir que a concentração molar de ácido acético na solução é de 2 mol.L-1 . | B) Considerando o teor de ácido acético igual a 1 mol.L-1 , ao reagirmos 50 mL da base, o pH do meio será igual a 7, pois o hidróxido de sódio terá neutralizado totalmente o ácido acético. | C) O uso de indicadores não é aconselhável no caso citado, uma vez que os indicadores são constituídos de um par ácido/base conjugado e, assim, poderia influenciar no valor de pH da solução. | D) No ponto de equivalência, ocorrerá a formação de precipitados insolúveis, constituídos de NaC2H3O2. | E) No ponto de equivalência, o pH do meio será superior a 7, pois da reação acima pode-se esperar a formação de acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético.

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Ano: 2014Banca: FAFIPAOrganização: UFFSDisciplina: Farmacologia e SaúdeTemas: Análise Físico-Química | Química Analítica e Espectroscopia | Gestão da Qualidade Industrial

Durante a determinação do teor de HC₂H₃O₂ (ácido acético) em uma amostra de 50 mL, o farmacêutico utilizou como solução titulante uma solução aquosa de NaOH 1 mol.L^-1 . Sobre o processo de volumetria descrito, assinale a alternativa CORRETA:

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