O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários
compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se
adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte
reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2
+ X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC
(condições-padrão):
∆H (MgO) = -152 kcal/mol;
∆H (H2
O) = -68 kcal/mol;
∆H (Mg(OH)2
) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.