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Um laboratorista precisava preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) com concentração de 0,3 mol.L-1 , para um determinado procedimento no laboratório. Contudo, por um equívoco, ele preparou 200 mL da solução de HNO3 com concentração de 0,1 mol.L1 . Para tanto, ele usou uma solução de ácido nítrico comercial. A fim de corrigir o seu erro, o laboratorista aproveitou toda a solução com concentração de 0,1 mol.L-1 , que havia preparado, e acrescentou a ela uma alíquota da solução comercial, completando, na sequência, o volume com água para 500 mL. Determine o volume da alíquota da solução comercial, utilizada no preparo da solução de 0,3 mol.L-1 , de interesse do laboratorista.
Dados da solução comercial: HNO3 com concentração de 58,5% (m/m); densidade 1,4 g.mL-1 ; Massa molar: H = 1 g.mol-1 ; N = 14 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 .
Esta questão foi aplicada no ano de 2024 pela banca IF-MG no concurso para IF-MG. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Química Inorgânica e Soluções.
Esta é uma questão de múltipla escolha com 5 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.