Tendo em vista que a Termodinâmica estuda as tr...

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Ano: 2016Banca: AOCPOrganização: IFBADisciplina: QuímicaTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Tendo em vista que a Termodinâmica estuda as transferências de energia entre um dado sistema e sua vizinhança, as conversões entre os diferentes tipos de energia e as relações entre as propriedades dos sistemas em equilíbrio, assinale a alternativa correta.

Sendo a combustão total do etanol representada pela equação química balanceada: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) onde ΔH= -327 kcal/mol, a quantidade de calor liberada na queima de 141g de álcool etílico é aproximadamente – 520 kcal. (DADOS: C = 12; O = 16; H = 1).

Ao se preparar uma solução aquosa de H2SO4 adicionando-o à água, ocorre um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente, e isso se caracteriza como um processo que ocorre sem variação de entalpia.

Levando-se em consideração que a entalpia de combustão aproximada do etanol é igual a -1351 kJ/mol e a do ácido acético é igual a - 874kJ/mol, conclui-se que a entalpia da transformação de 1mol de álcool etílico em ácido acético por oxidação é de -477 kJ.

Quando o sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, fato que pode desencadear uma segunda reação de combustão, os valores de ΔH são positivos.

O calor liberado ou absorvido em uma reação química é igual à variação de entalpia dessa reação quando o volume total dos produtos for igual ao dos reagentes.

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