Considere uma pilha voltaica a 25 °C em que ocorre a seguinte reação: 3 H2O2(aq) + 6 H+(aq) + 2 Au(s) → 2 Au3+(aq) + 6 H2O(l)Assinale a alternativa que apresenta o valor de E0 (em Volt, V) e de ∆G0 (em kiloJoule, kJ), respectivamente, para a reação apresentada.Dados: H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2e- → 2 H2O E0 = +1,77 VAu3+(aq) + 3e- → Au(s) E0 = +1,50 VConstante de Faraday (F) = 9,648 x 104 J/mol.V

Considere uma pilha voltaica a 25 °C em que oco...

Ano: 2016Banca: AOCPOrganização: IFBADisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere uma pilha voltaica a 25 °C em que ocorre a seguinte reação: 3 H₂O₂(aq) + 6 H⁺(aq) + 2 Au(s) → 2 Au³⁺(aq) + 6 H₂O(l)

Assinale a alternativa que apresenta o valor de E⁰ (em Volt, V) e de ∆G⁰ (em kiloJoule, kJ), respectivamente, para a reação apresentada.

Dados: H₂O₂(aq) + 2 H⁺(aq) + 2e^- → 2 H₂O E⁰ = +1,77 V

Au³⁺(aq) + 3e^- → Au(s) E⁰ = +1,50 V

Constante de Faraday (F) = 9,648 x 10⁴ J/mol.V

+0,27 e +1,56 x 10².

+0,27 e -7,81 x 10¹.

+2,31 e +7,81 x 10¹.

+0,27 e -1,56 x 10².

+2,31 e -1,33 x 10³.

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