A equação de Nernst relaciona, de forma quantit...

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Ano: 2016Banca: AOCPOrganização: IFBADisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

A equação de Nernst relaciona, de forma quantitativa, o potencial de eletrodo de uma célula com as atividades das espécies presentes (ou concentração, para soluções diluídas). Assinale a alternativa que apresenta a expressão da equação de Nernst correta para o seguinte equilíbrio: MnO₄^-(aq) + 5e^- + 8 H⁺(aq) ⇌ Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)

\(E = E^{0} - \frac{0,0592}{5} \ln \frac{[Mn^{²⁺}]}{[MnO_{₄}^{-}][H^{+}]^{8}}\)

\(E = E^{0} - \frac{0,0592}{5} \log \frac{[Mn^{²⁺}][H_{2}O]^{4}}{[MnO_{4}^{-}][H^{+}]^{8}}\)

\(E = E^{0} - \frac{0,0592}{1} \log \frac{[Mn^{²⁺}]}{[MnO_{₄}^{-}][H^{+}]^{8}}\)

\(E = E^{0} - \frac{0,0592}{5} \log \frac{[MnO_{₄}^{-}][H^{+}]^{8}}{[Mn^{²⁺}]}\)

\(E = E^{0} - \frac{0,0592}{5} \log \frac{[Mn^{²⁺}]}{[MnO_{₄}^{-}][H^{+}]^{8}}\)

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