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Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial: 1º) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca.
2º) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado.
3º) Titule o H₂O₂ contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1º excesso de KMnO₄).
A reação que ocorre na titulação é: 2 MnO₄⁻(aq) + 5 H₂O₂(aq) + 6 H⁺(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + 5 O₂(g) + 8 H₂O(l)
Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL.
Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H₂O₂/100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a