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As propriedades químicas e físicas das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas e estruturas eletrônicas.
São dados dois grupos de substâncias e os valores médios de suas respectivas energias de dissociação de ligação em kJ/mol:
| Grupo I | Grupo II | ||
|---|---|---|---|
| Substância | Energia de dissociação de ligação (kJ/mol) | Substância | Energia de dissociação de ligação (kJ/mol) |
| H2 | 424 | HF | 543 |
| N2 | 932 | HCℓ | 419 |
| O2 | 484 | HBr | 354 |
| F2 | 146 | HI | 287 |
Considerando as estruturas de Lewis e as informações na tabela, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) as proposições a seguir:
( ) O aumento do raio covalente diminui a força da ligação.
( ) A presença de pares isolados de elétrons em átomos vizinhos enfraquece as ligações.
( ) Os pares de elétrons são tão efetivos na formação das ligações múltiplas quanto das ligações simples.
( ) Uma ligação dupla é duas vezes mais forte do que uma ligação simples.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é