Analise as equações a seguir: HSO4– + PO43– ⇌ SO42– + HPO42–CO2 + OH– ⇌ HCO3–HCℓO3 + HF ⇌ H2F+ + CℓO3–Avalie as afirmações a respeito das equações acima e de teorias de acidez e basicidade: I- O pKa do ácido clórico é maior do que do ácido fluorídrico.II- HSO4– e PO43– são denominados par ácido/base conjugados de Bronsted.III- O HCℓO4 é um ácido mais forte do que o HCℓO3.IV- Na formação do bicarbonato, o CO2 atua como um ácido de Lewis.V- A base conjugada do ânion CℓO3– é o CℓO2–.Está correto apenas o que se afirma em

Analise as equações a seguir: HSO4– + PO43

457941203625560

Ano: 2018Banca: FCMOrganização: IF FarroupilhaDisciplina: QuímicaTemas: Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base

Analise as equações a seguir: HSO₄^– + PO₄^3– ⇌ SO₄^2– + HPO₄^2–
CO₂ + OH^– ⇌ HCO₃^–
HCℓO₃ + HF ⇌ H₂F⁺ + CℓO₃^–

Avalie as afirmações a respeito das equações acima e de teorias de acidez e basicidade: I- O pKa do ácido clórico é maior do que do ácido fluorídrico.

II- HSO₄^– e PO₄^3– são denominados par ácido/base conjugados de Bronsted.

III- O HCℓO₄ é um ácido mais forte do que o HCℓO₃.

IV- Na formação do bicarbonato, o CO₂ atua como um ácido de Lewis.

V- A base conjugada do ânion CℓO₃^– é o CℓO₂^–.

Está correto apenas o que se afirma em

I, II, III e V.

I, II, IV e V.

III, IV e V.

II, III, IV.

III e IV

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