Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):SubstânciaProduto de solubilidade (KPS)SrSO43,2 × 10−7CaSO42,4 × 10−5BaSO41,1 × 10−10RaSO44,3 × 10−11PbSO46,3 × 10−7Se íons sulfato (SO42−) forem gradualmente adicionados à solução acima,

RaSO4, BaSO4, SrSO4, PbSO4 e CaSO4 precipitam nessa ordem.

o PbSO4 precipita antes do SrSO4.

os primeiros dois sais a precipitar são o PbSO4 e o CaSO4.

o primeiro sal a precipitar é o BaSO4.

haverá co-precipitação do SrSO4 e do PbSO4.

RaSO4, BaSO4, SrSO4, PbSO4 e CaSO4 precipitam nessa ordem.

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 conten...

Ano: 2018Banca: FCCOrganização: SABESPDisciplina: QuímicaTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L⁻¹ contendo os cátions Sr²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺ e Pb²⁺.

Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):

Se íons sulfato (SO₄²⁻) forem gradualmente adicionados à solução acima,

o PbSO₄ precipita antes do SrSO₄.

os primeiros dois sais a precipitar são o PbSO₄ e o CaSO₄.

o primeiro sal a precipitar é o BaSO_₄.

haverá co-precipitação do SrSO_₄ e do PbSO₄.

RaSO₄, BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ e CaSO_₄ precipitam nessa ordem.

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