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Valores termodinâmicos para a dissociação dos ácidos acético e cloroacético em água, a 25 °C.
| Ácido | pKa | ΔG | ΔH° | T-ΔS° |
|---|---|---|---|---|
| acético | 4,75 | +27 | −0,4 | −28 |
| cloroacético | 2,76 | +16 | −4,6 | −21 |
Considerando a solvatação dos ácidos, é correto concluir que
I. a solvatação de qualquer espécie diminui a entropia do solvente porque as moléculas do solvente tornam-se muito mais ordenadas à medida que elas rodeiam as moléculas de soluto.
II. a solvatação do ânion acetato é mais fraca que no ácido acético pela presença de carga negativa no ânion, que atrai as moléculas polares de água.
III. o ácido cloroacético é mais forte que o acético, em parte pelo efeito indutivo do elemento cloro, que remove elétrons, o que aumenta sua acidez.
É correto o que consta APENAS em