Ícone Questionei
QuestõesDisciplinasBancasDashboardSimuladosCadernoRaio-X
Logo Questionei

Links Úteis

  • Início
  • Questões
  • Disciplinas
  • Simulados

Legal

  • Termos de Uso
  • Termos de Adesão
  • Política de Privacidade

Disciplinas

  • Matemática
  • Informática
  • Português
  • Raciocínio Lógico
  • Direito Administrativo

Bancas

  • FGV
  • CESPE
  • VUNESP
  • FCC
  • CESGRANRIO

© 2026 Questionei. Todos os direitos reservados.

Feito com ❤️ para educação

Logo Questioneiquestionei.com
  1. Início/
  2. Questões

Questões

Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!

Filtros

Disciplina
Tema
Cargo
Dificuldade
Banca
Ano
Organização

Excluir questões:

Filtrar por:

Seus filtros aparecerão aqui.

10 por página

1

457941200602759
Ano: 2017Banca: IFBOrganização: IFBDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:
Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

2

457941200062817
Ano: 2017Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:


NaCℓ (s) ⇌ Na+ (aq) + Cℓ – (aq)


Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .


As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

3

457941201769134
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de equilíbrio para a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões parciais forem PN2 = 0,52 atm; PH2 = 0,27 atm; e, PNH3 = 0,84 atm?
Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

4

457941201397807
Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 


                        H2O  ⇋  H+ + OH-


A 25°C, a constante de equilíbrio (Kw) é dada por:


                   Kw = [H+] [OH- ] = 1,0 x 10-14


Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

5

457941200491424
Ano: 2022Banca: FGVOrganização: SEAD-APDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).

Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.

    ÁCIDO              pKa
    carbônico          6,37
    hipocloroso       7,53
    hipobromoso     8,69
    bórico                9,14
     cianídrico          9,31 


O ácido mais forte é o
Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

6

457941201557153
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.
Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

7

457941201393885
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Texto associado

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T0, será igual a
Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

8

457941201294232
Ano: 2017Banca: IFBOrganização: IFBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .

Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

9

457941201058923
Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UNIRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.


A expressão matemática do produto iônico da água é: Kw = [H+] / [OH- ].

Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro

10

457941201106996
Ano: 2016Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)

Gabarito comentado
Anotações
Marcar para revisão
Reportar erro
Logo Questioneiquestionei.com