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Ano: 2016Banca: IF-RSOrganização: IF-RSDisciplina: Química GeralTemas: Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
O chumbo pode ser encontrado em todos
os compartimentos ambientais (água, solo, ar),
inclusive no interior de residências. Apesar de
estar presente em pequenas quantidades na
crosta terrestre, a maioria das exposições
decorre de atividades antrópicas, pois foi
utilizado como aditivo na gasolina, em
tubulações e em pinturas.
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que
representa CORRETAMENTE a reação que ocorre
quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são
misturadas:
Ano: 2017Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10-12
, é correto dizer-se que
uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Um ácido orgânico monoprótico, muito fraco, se encontra 2% ionizado, a uma dada temperatura, quando 0,1 mol desse ácido é dissolvido em água para formar 1 L de solução aquosa. O valor que mais se aproxima da constante de equilíbrio de ionização do ácido na temperatura em questão é
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de
equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %,
encontrado nesta solução pelos alunos.
Ano: 2017Banca: IFBOrganização: IFBDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Transformações Químicas | Equilíbrio Químico
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
Ano: 2013Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Quando se dissolve uma substância em
água, pode acontecer a formação de uma mistura,
uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique
as colunas abaixo e faça a associação adequada.
I. Ionização
II. Mistura heterogênea
III. Dissociação iônica
1. Etanol
2. Soda cáustica
3. Óleo de cozinha
4. Ácido clorídrico
A associação correta é:
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de
dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base
escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4.
Ano: 2013Banca: CESGRANRIOOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio
como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da
água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1
) nessa solução é:
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.
Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.