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Calores de combustão e tensão de cicloalcanos
| Composto | Número de átomos carbonos (n) | Calor de combustão (kJ/mol) | Calor de combustão por grupo CH2 (kJ/mol) | Tensão no Anel (kJ/mol) |
|---|---|---|---|---|
| Ciclopropano | 3 | 2091 | 697,0 | 115 |
| Ciclobutano | 4 | 2744 | 686,0 | 109 |
| Ciclopentano | 5 | 3320 | 664,0 | 27 |
| Ciclohexano | 6 | 3952 | 658,7 | 0 |
| Cicloheptano | 7 | 4637 | 662,4 | 27 |
| Ciclooctano | 8 | 5310 | 663,8 | 42 |
| Ciclononano | 9 | 5981 | 664,6 | 54 |
| Ciclodecano | 10 | 6636 | 663,6 | 50 |
| Ciclopentadecano | 15 | 9985 | 659,0 | 6 |
| Alcano não ramificado | - | - | 658,6 | - |
Com base na tabela, conclui-se:
I. Os cicloalcanos não são isoméricos, seus calores de combustão não podem ser comparados diretamente: a quantidade de calor liberada pode ser calculada por grupo CH₂ e assim suas estabilidades podem ser diretamente comparáveis.
II. O ciclohexano tem o menor calor de combustão por grupo metilênico e não difere dos alcanos não ramificados que não possuem tensão do anel. O ciclohexano pode ser o padrão de comparação com os demais de sua série: multiplicando o valor de combustão por grupo CH₂ por n e subtraindo o resultado de calor de combustão do cicloalcano, tem-se a tensão no anel.
III. A combustão do ciclopropano é a que libera a maior quantidade de calor por grupamento CH₂, sendo, portanto, o que possui maior tensão no anel.
É correto o que consta em