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O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante: NH₄⁺(aq) + NO₂⁻(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l)
Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) estão apresentados na seguinte tabela:
| [NH₄⁺] (mol.L⁻¹) | [NO₂⁻] (mol.L⁻¹) | Vi = Δ[NO₂]/Δt (mol.L⁻¹.s⁻¹) |
|---|---|---|
| 0,0092 | 0,098 | 3,32 x 10⁻⁷ |
| 0,0092 | 0,049 | 1,66 x 10⁻⁷ |
| 0,0488 | 0,196 | 4,51 x 10⁻⁶ |
| 0,0244 | 0,196 | 2,25 x 10⁻⁶ |
Com base nesse estudo cinético, é correto afirmar que a constante da equação de velocidade (rapidez) dessa reação (k) apresenta as unidades