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As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de cálcio (CaCO3), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a dois óxidos, de acordo com a equação.
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaCl2) por meio da reação com ácido clorídrico (HCl) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.
Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das reações envolvendo o carbonato de cálcio.
| Composto | ΔHºformação (kJ/mol) |
|---|---|
| CaCO3 (s) | –1207 |
| HCl (aq) | –167 |
| CaCl2 (aq) | –796 |
| CO2 (g) | –394 |
| H2O (l) | –286 |
A fórmula do composto de cálcio que resulta da reação total do carbonato de cálcio com o ácido fosfórico (H3PO4) é: