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Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reutilizá-lo, o professor deverá cristalizar o sal na forma de cromato. A equação a seguir representa o equilíbrio químico que se estabelece entre esses íons em solução.
2CrO42–(aq) + 2H+(aq) ⇌ Cr2O72–(aq) + H2O(l)
Para que o íon cromato seja o preponderante no sal cristalizado, deve-se adicionar à mistura que contém esses dois íons antes da cristalização.
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