A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.SubstânciaConstante de ionização a 20 ºCMg(OH)2K1 = 2,8 x 10–3; K2 = 1,6 x 10–2NaOHKb = 6,3 x 10–1KOHKb = 3,2 x 10–1H2SO4K1 = 1 x 103; K2 = 1,0 x 10–2NH4OHKb = 1,8 x 10–5HClKa = 1 x 107CH3COOHKa = 1,8x10–5Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:Mg2+(aq) + 2OH–(aq) ⇌ Mg(OH)2(s)O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

A tabela a seguir contém os valores das constan...

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Ano: 2019Banca: VUNESPOrganização: UFABCDisciplina: QuímicaTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.

Substância	Constante de ionização a 20 ºC
Mg(OH)₂	K₁ = 2,8 x 10^–3; K₂ = 1,6 x 10^–2
NaOH	K_b = 6,3 x 10^–1
KOH	K_b = 3,2 x 10^–1
H₂SO₄	K₁ = 1 x 10³; K₂ = 1,0 x 10^–2
NH₄OH	K_b = 1,8 x 10^–5
HCl	K_a = 1 x 10⁷
CH₃COOH	K_a = 1,8x10^–5

Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá^-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:

Mg²⁺(aq) + 2OH^–(aq) ⇌ Mg(OH)₂(s)

O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

cloreto de sódio.

sulfato de sódio.

cloreto de amônio.

cloreto de potássio.

acetato de amônio.

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