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A figura representa um diagrama das entalpias envolvidas na formação de uma solução aquosa a partir de um soluto sólido iônico cristalino.
A entalpia de solução (ΔHsol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (ΔHL) e a entalpia de hidratação (ΔHhid)
Gás de íons
Entalpia
Solução
ΔHsol
ΔHL
ΔHhid
Sólido
A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (ΔHL) e entalpia de hidratação (ΔHhid) de alguns sais.
| Composto | Nome | ΔHL (kJ/mol) | ΔHhid (kJ/mol) |
|---|---|---|---|
| 1 | Fluoreto de lítio | 1046 | 1041 |
| 2 | Fluoreto de sódio | 929 | 927 |
| 3 | Fluoreto de potássio | 826 | 844 |
| 4 | Cloreto de sódio | 787 | 784 |
| 5 | Brometo de prata | 903 | 819 |
O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto