O cloreto de amônio, NH4Cl, é um sólido incolor que, quando adicionado ao gelo, retarda a sua fusão. Por essa razão, ele é espalhado sobre as rampas de esqui. As reações de formação de NH3(g), HCl(g) e NH4Cl(s) são: 1/2N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g) ΔHf = – 46 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g) ΔHf = – 92 kJ/mol1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) → NH4Cl(s) ΔHf = – 314 kJ/molA partir dessas reações e utilizando a Lei de Hess, calcule o valor de ΔHr para a reação: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s).

O cloreto de amônio, NH4Cl, é um sólido incolor...

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Ano: 2013Banca: VUNESPOrganização: DCTADisciplina: QuímicaTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

O cloreto de amônio, NH₄Cl, é um sólido incolor que, quando adicionado ao gelo, retarda a sua fusão. Por essa razão, ele é espalhado sobre as rampas de esqui. As reações de formação de NH₃(g), HCl(g) e NH₄Cl(s) são: 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g) ΔH_f = – 46 kJ/mol
1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) → HCl(g) ΔH_f = – 92 kJ/mol
1/2N₂(g) + 2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) → NH₄Cl(s) ΔH_f = – 314 kJ/mol

A partir dessas reações e utilizando a Lei de Hess, calcule o valor de ΔH_r para a reação: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s).

– 176 kJ/mol.

176 kJ/mol.

– 452 kJ/mol.

452 kJ/mol.

360 kJ/mol.

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