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A pressão de vapor de uma substância em sistemas líquido-vapor, após estabelecido o equilíbrio, corresponde à tendência que suas moléculas possuem de passar para a fase de vapor a uma determinada temperatura. A pressão de vapor sobre a solução é mais baixa do que a pressão de vapor do solvente puro. O quadro a seguir apresenta as concentrações de cinco soluções ideais obtidas com diferentes solutos totalmente dissociados.
| Soluto | Solvente | Concentração (mol.L-1) |
|---|---|---|
| I. MgBr2 | H2O | 1,5 |
| II. Aℓ(NO3)3 | H2O | 1,0 |
| III. Ca(NO3)2 | H2O | 2,0 |
| IV. NaCℓ | H2O | 3,0 |
| V. CuCℓ2 | H2O | 2,5 |
A solução que apresenta a menor pressão de vapor é a