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Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão (\(\Delta G^0\)), o potencial-padrão da célula (\(E^0_{cel}\)) e a constante de equilíbrio (\(K\)) por \(\Delta G^0 = -nFE^0_{cel}\), ou \(\Delta G^0 = -RT \ln K\), em que \(n\) representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é \(F = 96.500\) C/mol, a constante dos gases é \(R = 8,31\) J∙mol−1∙K−1 e a temperatura é \(T = 298\) K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.
| semirreação | \(E^0_{cel}\) |
|---|---|
| Fe3+(aq) + e− ⇌ Fe2+(aq) | +0,771 V |
| I2(s) + 2 e− ⇌ 2 I−(aq) | +0,536 V |
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação 2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I−(aq) ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I2, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe3+ e I−.