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Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são \(a = 1,337\) atm∙dm6∙mol-2 (parâmetro que representa o papel da atração) e \(b = 3,20 imes 10^{-2}\) dm3∙mol-1 (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (\(P_c\)) desse gás é