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A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é y = 30 - 3,0 × 104 x.
| composto | ΔGºf (kJ/mol) |
|---|---|
| H2O2 (aq) | 134 |
| H2O (l) | 237 |
| O2 (g) | - |
| ligação | HºR (kJ/mol) |
|---|---|
| OO | 157 |
| O=O | 496 |
| OH | 463 |
Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGºf) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (HºR), respectivamente.
O fato de a reação de decomposição do H2O2 ser de primeira ordem implica tratar-se de uma reação elementar.