questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2016Banca: UFPel-CESOrganização: UFPELDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Cinetica Química
Abaixo está representada a reação de formação do gás amoníaco. Dado:
Massa molar (NH3) =17g/mol
N2 (g) __+ __3H2(g) __→ __2NH3(g)
Ao reagir 3mol de molécula de N2 com quantidade suficiente de hidrogênio surge 81,6g de gás amoníaco. De posse destes dados, assinale a alternativa que indica o rendimento da reação.
Em um experimento de cinética química, o consumo de amônia (NH3 ) foi monitorado na reação com o oxigênio (O2 ). Essa reação ocorre conforme representado na equação: 4NH3 (g) + 5O2 (g) -----> 4NO (g) + 6H2O (g) A tabela apresenta a variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento. Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol ⋅ L–1 ⋅ s–1 , é
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: IF Sul - MGDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Cinetica Química
Uma placa de ferro é exposta a 800°C a uma atmosfera rica em carbono em um de
seus lados e a uma atmosfera deficiente em carbono no outro lado. Se uma condição de regime
estacionário é atingida, qual será o fluxo difusional do carbono através da placa, caso as concentrações
de carbono nas posições a 4 e a 8 mm abaixo da superfície rica em carbono sejam de
2,4 e 1,6 kg/m3
, respectivamente, considerando um coeficiente de difusão de 3 x 10-11 m2
/s nessa
temperatura?
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: UNIPAMPADisciplina: Química GeralTemas: Cinetica Química
Na titulação, a quantidade de reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química relaciona-se com a quantidade de analito presente.
Ano: 2025Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CAESB-DFDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
O efeito eletroforético
Ano: 2014Banca: COPEVE-UFALOrganização: CASALDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Cinetica Química
Os gases reais mostram desvios em relação ao modelo dos gases ideais. A equação de Estado de Van Der Waals, expressa como: , com R = constante dos gases, Vm = volume molar, P = pressão, T=temperatura e a, b = coeficientes de van der Waals, é um modelo mais exato para descrever as propriedades dos gases reais. Dadas as afirmativas a respeito da equação,
I. Os valores dos coeficientes a e b dependem do tipo de gás e da temperatura em que ele se encontra.
II. É denominada de equação cúbica, pois quando manipulada adequadamente, forma uma expressão cúbica em relação a Vm.
III. O coeficiente b está relacionado ao volume das moléculas ou átomos que compõem o gás.
IV. O coeficiente a está relacionado às forças atrativas entre as moléculas ou átomos que compõem o gás.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2018Banca: IF-PEOrganização: IF-PEDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
Várias indústrias químicas e de alimentos buscam aumentar a velocidade das reações químicas envolvidas
em seus processos para que possam aumentar a produção realizada em um determinado tempo, gerando,
assim, uma maior produção e, consequentemente, um maior lucro. Por esses motivos é que o estudo da
velocidade de uma reação química é importante. A esse respeito, analise as afirmações a seguir.
I. Com a elevação da temperatura a velocidade de uma reação química aumenta.
II. O aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química.
III.O uso de catalisadores aumenta a velocidade das reações químicas.
IV.Quanto maior for a superfície de contato, para os sólidos, menor será a velocidade da reação química.
V. A velocidade de uma reação química não depende do aumento da temperatura, do uso de catalisadores
ou do aumento da superfície de contato (no caso de sólidos), apenas depende da natureza dos reagentes
envolvidos.
Estão CORRETAS, apenas, as proposições
A equação do gás ideal é uma aproximação adequada para diversas situações em cálculos com espécies gasosas. Porém, o comportamento dos gases reais desvia da idealidade e esse desvio cresce em _____________ temperaturas _____________ e pressões. Em pressões _____________ esse desvio se justifica, pois prevalecem as forças intermoleculares _____________ .
As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, porDiversos processos industriais, como a fabricação de cervejas, conservas, papel, entre outros, requerem o uso de águas brandas. Por isso, a determinação do índice de dureza da água é um dado muito importante para se avaliar sua qualidade. Em uma análise, uma amostra de 100mL de água foi inicialmente tamponada a pH 10 e a seguir foi acrescentado o indicador negro de eriocromo T. A titulação foi feita com EDTA 0,02M e observou-se que, no ponto final da reação, foram consumidos 6,5mL. Considerando MM CaCO3=100g/mol, a dureza da água analisada, em mg de CaCO3/L, é de:
Ano: 2025Banca: IF Sul Rio-GrandenseOrganização: IF Sul Rio-GrandenseDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Cinetica Química | Transformações Químicas
No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos
veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de
azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do
painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem
neste processo estão representadas a seguir:
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g)
10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1
), N (14 g.mol-1
), K (39 g.mol-1
) e O (16 g.mol-1
)
Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de
gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
..