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Ano: 2016Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Cinetica Química | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Transformações Químicas
Explosões são reações químicas que liberam muita energia.
A energia liberada em explosões tem como parâmetro
de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao
explodir, produz 4,2 x 102
J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em
1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia
dessa magnitude, assumindo uma reação com 100%
de rendimento, seria:
Dados
TNT: C7
H5
(NO2
)
3
MTNT = 227 g mol-1
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: UNIPAMPADisciplina: Química GeralTemas: Cinetica Química
Um indicador ácido/base é qualquer substância orgânica passível de mudança de cor em diferentes valores de pH.
Ano: 2017Banca: IF-SCOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Cinetica Química
Sobre a química de coordenação e estruturas eletrônicas, assinale apenas a alternativa CORRETA.
Considere a Equação de Arrhenius escrita na forma abaixo:
k = A e – Ea/RT
Sobre a Equação, sejam feitas as seguintes proposições:
I. A constante de velocidade aumenta exponencialmente com o
aumento da energia de ativação e diminuindo a temperatura.
II. A constante de velocidade diminui exponencialmente com o
aumento da energia de ativação e a diminuição da temperatura.
III. A constante de velocidade aumenta exponencialmente com a
diminuição da energia de ativação e diminuindo a temperatura.
IV. A constante de velocidade aumenta exponencialmente com a
diminuição da energia de ativação e aumento da temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2017Banca: COPS-UELOrganização: UELDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que
ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre
outros gases, o metano (CH4). Na combustão completa
do CH4, na presença de oxigênio (O2), há formação
de água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), ambos
gasosos, sendo este último menos prejudicial ao
meio ambiente que o CH4.
Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando
que a reação de combustão do CH4 ocorra
num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso)
às afirmativas a seguir.
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta
o rendimento da reação e promove a formação
de outros produtos.
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura
gasosa resulta no aumento da velocidade da reação.
( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade
da velocidade de formação de H2O.
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações
de CH4 e O2 forem duplicadas.
( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g)
e H2O(g), da reação de combustão é a mesma.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo,
a sequência correta.
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
Sobre a cinética de reações químicas, as três afirmações abaixo são verdadeiras.
i) A velocidade inicial de uma reação cuja cinética é de primeira ordem depende apenas de um dos reagentes envolvidos no processo reacional.
ii) O tempo de meia-vida de uma reação é aquele intervalo de tempo em que a concentração de um dos reagentes diminui pela metade.
iii) Numa reação com cinética de primeira ordem, todos os tempos de meia-vida do processo têm valores iguais
Com base nessas informações, numa reação de cinética de primeira ordem, um reagente, cuja concentração inicial é 0,60 mol/L, e cujo tempo de meia-vida é igual a 1 min, atinge a concentração de 7,5 x 10-2 mol/L em
i) A velocidade inicial de uma reação cuja cinética é de primeira ordem depende apenas de um dos reagentes envolvidos no processo reacional.
ii) O tempo de meia-vida de uma reação é aquele intervalo de tempo em que a concentração de um dos reagentes diminui pela metade.
iii) Numa reação com cinética de primeira ordem, todos os tempos de meia-vida do processo têm valores iguais
Com base nessas informações, numa reação de cinética de primeira ordem, um reagente, cuja concentração inicial é 0,60 mol/L, e cujo tempo de meia-vida é igual a 1 min, atinge a concentração de 7,5 x 10-2 mol/L em
Ano: 2018Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Cinetica Química
Analise as proposições a seguir e indique a CORRETA:
Ano: 2016Banca: FUNRIOOrganização: IF-PADisciplina: Química GeralTemas: Cinetica Química | Transformações Químicas
A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CPRMDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
Texto associado
A cinética química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Acerca desse tema, julgue os itens subsecutivos.
A velocidade da reação entre um sólido e um líquido pode ser aumentada fragmentando-se o sólido em várias partes menores.
Ano: 2018Banca: IF-PEOrganização: IF-PEDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
Várias indústrias químicas e de alimentos buscam aumentar a velocidade das reações químicas envolvidas
em seus processos para que possam aumentar a produção realizada em um determinado tempo, gerando,
assim, uma maior produção e, consequentemente, um maior lucro. Por esses motivos é que o estudo da
velocidade de uma reação química é importante. A esse respeito, analise as afirmações a seguir.
I. Com a elevação da temperatura a velocidade de uma reação química aumenta.
II. O aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química.
III.O uso de catalisadores aumenta a velocidade das reações químicas.
IV.Quanto maior for a superfície de contato, para os sólidos, menor será a velocidade da reação química.
V. A velocidade de uma reação química não depende do aumento da temperatura, do uso de catalisadores
ou do aumento da superfície de contato (no caso de sólidos), apenas depende da natureza dos reagentes
envolvidos.
Estão CORRETAS, apenas, as proposições
..