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O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
| experimento | [O3]inicial (mol·L-1) | [NO2]inicial (mol·L-1) | taxa inicial de conversão da reação (mol·L-1·s-1) |
|---|---|---|---|
| 1 | 2,50 × 10-5 | 1,50 × 10-5 | 2,05 × 10-5 |
| 2 | 2,50 × 10-5 | 3,00 × 10-5 | 4,10 × 10-5 |
| 3 | 5,00 × 10-5 | 3,00 × 10-5 | 8,20 × 10-5 |
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue os itens subsecutivos.
A velocidade de consumo de O3 é o dobro da velocidade de consumo de NO2 e igual à velocidade de produção de O2.