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Considere que um botijão de gás de cozinha tenha explodido em um posto de combustíveis. O principal componente desse gás é o butano, cuja reação de combustão é representada a seguir: 2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(ℓ). Com base nessas informações, julgue os próximos itens, sabendo que a variação da energia interna dessa reação a 300 K é -5.783,2 kJ, que todos os gases se comportam idealmente e que R = 8,0 J · K⁻¹ · mol⁻¹.
Considerando que o botijão de gás que explodiu continha apenas butano e que a reação ocorrida foi igual à reação de combustão do butano apresentada no texto, então a entalpia molar dessa combustão do butano foi de -5.800 kJ · mol⁻¹.