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O íon CRO! pode ser adicionado à água nas formas de NaCRO ou Ca(CRO)2. A última forma costuma ser a preferida porque o excesso de cálcio pode ser removido por precipitação com carbonato.
Ca2+ (aq) + CO3 2! (aq) CaCO3 (s)
O CaCO3 (s), após separado e seco, é um sal que, por aquecimento, decompõe-se segundo a equação seguinte.
CaCO3 (s) ÷ CaO (s) + CO2 (g)
Considerando que o CO2 (g) apresente comportamento ideal a 1 atm e 300 K, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm@L@mol!1 @K!1 e que a constante do produto de solubilidade do CaCO3 (Kps) seja igual a 1,0 × 10!8, julgue os próximos itens.
A solubilidade do CaCO3, em água pura, é superior a 0,020 g/L.