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Considere que a amônia (NH3), largamente empregada como gás refrigerante, em razão de seu elevado calor de vaporização, pode ser obtida a partir da reação 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g). Considere, ainda, a tabela abaixo, em que constam as entalpias de ligação, a 25 ºC, das ligações rompidas ou formadas durante a reação em questão.
| ligação | entalpia de ligação, em kJ/mol |
|---|---|
| N≡N | 944 |
| HH | 436 |
| NH | 391 |
A energia livre padrão (ΔG0) da reação de formação da amônia pode ser calculada por meio da expressão abaixo, em que R é a constante universal dos gases, T, a temperatura em Kelvin, e aNH3, aN2 e aH2, as atividades das respectivas espécies quando atingido o equilíbrio químico.
ΔG0 = -RT ln \(\frac{a_{NH_{3}}^{2}}{a_{N_{2}} \cdot a_{H_{2}}^{3}}\)