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Em um processo industrial, a reação de formação de NH3(g) a partir de H2(g) e N2(g), que é exotérmica, é realizada a temperaturas e pressões elevadas. A capacidade calorífica molar a pressão constante (Cp) do N2(g), no intervalo de temperatura entre 298 K e 800 K, é dada pela expressão Cp = R · (a + bT), em que a e b são, respectivamente, 3,2 e 7,0 × 10-4 K-1, R é a constante universal dos gases, sendo igual a 8,3 J·mol-1·K-1, e T, a temperatura em kelvin.
Na equação abaixo, se expressa, corretamente, a quantidade de calor (q) necessária para elevar, a pressão constante, a temperatura de um mol de N2(g) de 298 K até uma temperatura T, em que 298 K ≤ T ≤ 800 K.
q = R · [3,2 + 7,0 × 10-4 K-1 (T - 298 K)]