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Considere que uma solução aquosa contendo íons Cu2+ apresente coloração azul intensa, devido ao complexo [Cu(H2O)6]2+, e que, ao adicionar-se HCl, a solução mude de cor, gradativamente, passando pela cor verde até chegar à amarela, em razão do estabelecimento do equilíbrio [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) ⇌ [CuCl4]2-(aq) + 6H2O(l). Considere, ainda, que a constante de equilíbrio (K) para a reação, a uma dada temperatura T, seja dada por K = (a[CuCl4] · aH2O6) / (a[Cu(H2O)6] · aCl4) = 1,0 × 106, em que a[CuCl4], aH2O, a[Cu(H2O)6] e aCl são as atividades das respectivas espécies. Considere, por fim, que haja comportamento ideal para todos os solutos envolvidos e que a atividade da água seja constante e igual à unidade.
Considerando-se que, a uma dada temperatura T, o sistema acima descrito, no equilíbrio, apresente uma quantidade de íons (CuCl4)2- igual à quantidade de íons (Cu(H2O)6)2+ e o coeficiente de atividade de todas as espécies iguais a 1, é correto concluir que a concentração de íons Cl- será superior a 0,50.