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Tampões são soluções mistas que possuem a propriedade de manter relativamente constantes seus potenciais hidrogeniônicos (pH). Considere que uma solução tampão tenha sido preparada em laboratório pela adição de acetato de sódio (NaCH3CO2) a uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH). Nesse caso, a equação química que representa o equilíbrio dinâmico entre o ácido acético (CH3COOH) e sua base conjugada é CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CH3CO2-(aq)
Um frasco contendo uma solução aquosa apresenta um rótulo com as seguintes informações acerca da concentração molar da solução: ácido acético (CH3COOH) 0,070 mol/L e acetato de sódio (NaCH3CO2) 0,035 mol/L. Ao medir a temperatura, o pesquisador constatou que a solução encontrava-se a 25 °C. Com base nesses dados e considerando a constante de ionização do ácido acético (Ka) igual a 1,8 × 10-5, foi possível determinar o suposto pH da solução, que equivale a aproximadamente